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PREPARACIÓN DE SOLUCIONES.
Objetivo.- Preparar soluciones y expresar su concentración en diferentes unidades.
Fundamento teórico.Una disolución o solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias cuyas proporciones se mantienen constantes en cualquier volumen que se tome de la misma.
La sustancia que se encuentra en menor proporción se denomina soluto y la que se encuentra en mayorproporción disolvente. La proporción o relación entre la cantidad de soluto y la de disolvente define la concentración de la disolución y ésta puede expresarse de múltiples formas basándose en la masa, el volumen o en ambos. Las más comunes son:
▪ Concentración en masa (m/v): masa de soluto por volumen de disolución.
▪ Concentración molar o Molaridad (M): número de moles desoluto que contiene un
litro de disolución. M = n soluto/L disolución.
▪ Concentración molal o Molalidad (m): número de moles de soluto que contiene un
kilogramo de disolvente. m = n soluto/Kg disolvente.
▪ Concentración normal o Normalidad (N): número de equivalentes de soluto que contiene un litro de disolución. N = nº eq soluto/L disolución. Esuna forma de expresar
la concentración de una disolución en la que intervienen sustancias con propiedades
ácido-base o propiedades redox. La valencia corresponde al número de protones o
hidroxilos que se intercambia en una reacción ácido-base en el primer caso, y al número
de electrones intercambiados en una reacción de oxido-reducción en el segundo.
nº eq soluto = g soluto/Peq soluto = gsoluto/(PM soluto/valencia soluto)
N = Molaridad x valencia
▪ Porcentaje masa volume (% m/v) gramos de soluto que se disuelven en 100 mL de disolución % m/v = g de soluto / mL de disolución X 100.
*Porcentaje asa masa (% m/m) gramos de soluto por cada 100 gramos de disolución %m/m = g soluto / g disolución X 100
*Porcentaje volumen volumen (%v/v) mililitrosde soluto por cada 100 mL de disolución % v/v = volumen de soluto / volumen de disolución X 100
* Parte4s por millón Es un concepto análogo al de porcentaje que se utiliza para concentraciones muy pequeñas, se define como partes de masa de sluto que se encuentran en un millón de partes de disolución. Se puede referir a partes en volume (ppmv) lo que equivale a miligramos de solutoque contiene un litro der disolución o a partes en masa (ppmm), lo que equivale a miligramos de soluto que contiene un kilogramo de disolución.
Otras formas de expresar la concentración:
Densidad especìfica.- Se define como la masa de disolución (g) entre el volume que ocupa ( mL o cm3). No se debe confundir con la densidad relativa que se define como el cociente entre la densidad especìfica dela disolución problema y la densidad especìfica de otra disolución tomada como referencia. Se mide con el aerómetro odensímetro el cual se basa en el principio de Arquímides” Un cuerpo total o parcialmente sumergido en un fluído en reposo , experimenta un empuje hacia arriba igual al peso del volumen del fluído que desaloja” A través de las tablas de equivalencia se puede calcular laconcentración de la disolución.
Grados Brix.- Es un porcetaje masa- masa que indica la masa de sacarosa por cada 100 unidades de masa de la disolución.Se mide con el refractómetro que se basa en la medida del índice de refracción es decir, en el cambio de la velocidad de la luz al atravesar dos medos de distinta naturaleza (el aire y la disolución)
Material utilizado:
Vaso de precipitadosbalanzagranataria
Pipeta aforadarefractómetro
Probetaagitador
Matraz aforado
Embudo
Procedimiento experimental.
Preparar 250 mL de una dsolución acuosa con una cocentración en masa e sacarosa de 250 g/L
- Cacular los gramos de sacarosa que hay que pesar.
2. - Pesar la sacarosa en la balanza digital, empleando un vidrio de reloj o un vaso e recipitados previamente tarado.
3.-Disolver bien la sacarosa...