Laboratio De Quimica

EXPERIMENTO Nº 06


ESTEQUIOMETRIA

I OBJETIVOS
- Determinar el peso atómico del magnesio a partir de la cantidad de hidrógeno (H2) producido en la reacción del magnesio con ácido clorhídrico, de la relación estequiométrica de éstos en dicha reacción y de la relación que existe entre los gramos y los moles de átomos.
-Calcular la cantidad de hidrógeno producido en la reacción demagnesio con el ácido clorhídrico haciendo uso de los principios físicos del funcionamiento de los manómetros y la ecuación de estado y la ecuación de estado o ecuación general de los gases (P V = n R T)
-Aplicar las correcciones para la presión del gas cuando éste es obtenido por desplazamiento de agua y la corrección por el cambio de líquido manométrico (en lugar de mercurio, agua) mediante el usode constantes y cálculos simples.
 
II MATERIALES Y REACTIVOS
MATERIALES
-probeta de 250mL
-balanza de 0.05 de sensibilidad
-tapón monohorado
-un erlenmeyer con tubo lateral para salida de gases
-Soporte Universal
-Pinza para el balón
-mangueras de jebe
-recipiente de capacidad aproximadamente de 10L
-Regla graduada
-Termómetro


REACTIVOS
-Ácido clorhídrico,5 M
-trozos demagnesio metálico pesadas con exactitud
III FUNDAMENTO TEORICO
Un concepto útil introducido en el cálculo estequiométrico es el Peso atómico, pues facilita en muchos casos la determinación de las cantidades de sustancias que intervienen en una reacción química.
Así como el concepto de peso molecular gramo es "el peso de un mol de una sustancia expresado en gramos", el peso atómico de unasustancia es el peso de 1 mol de átomos expresado en gramos.
En cuanto a la reacción de algunos metales con el H3O+, se tiene que  ninguno de los metales del grupo IB de la Tabla Periódica reducirá al ión H3O+, mientras que los metales del grupo IA reaccionan más rápidamente y a veces violentamente con el H3O+. El magnesio, el aluminio y los metales de la primera serie de transición (excepto elcobre) reducen el H3O+ a hidrógeno a una velocidad razonable a temperatura ambiente.  En este experimento se utilizará el ácido clorhídrico.
Los cálculos de los resultados de estos experimentos contemplan el manejo de átomo-gramo. En este experimento el número de moles de átomos de Mg,por cada dos moles de moléculas de H3O+ es uno.  Se requieren 2 moles de electrones para la reducción del H3O+ ahidrógeno gaseoso.  El magnesio es oxidado a (+2)por los iones hidronio (H3O+)

IV TRABAJO  EXPERIMENTAL


La reacción que se estudia en esta práctica es el desplazamiento del hidrógeno del ácido clorhídrico por parte del magnesio, formándose hidrógeno gaseoso libre.
Si se determina la masa de hidrógeno desprendido puede entonces calcularse el peso atómico del magnesio.



1.- primeropesaremos la masa de magnesio necesaria para el experimento.
2.- Llene  con  agua  la probeta de 250 ml. tapamos con la mano la boca de la probeta y  boca a bajo se colocara en el recipiente lleno de agua.
3.- Vierta en el tubo neumométrico alrededor de 10 ml de HCl 5M.
4.- agregamos en el tubo el trozo de magnesio inmediatamente lo tapamos con el tapón
5.- luego ponemos la manguera conectado en eltapón  y la probeta.
6.- Determine la temperatura del agua con un termómetro.
7.- luego el gas producido desplazara el agua de la probeta donde se medirá el volumen del gas húmedo.
8.- Anote todas sus mediciones.
9.-Compare sus resultados con el valor teórico y calcule el error cometido. 



CÁLCULOS

1.- Utilizando los datos PH2, T y VH2 y aplicando la ecuación general de los gasesideales, se puede calcular el número de moles de hidrógeno desprendidos.
2.- Sabiendo este número de moles, se puede determinar la masa del hidrógeno liberado.
3.- como se consumió toda la masa de magnesio sabemos su masa esto lo utilizaremos en los cálculos para su peso atómico.

Cálculo de valores de PH2 (Presión del hidrógeno).

Como el hidrógeno está húmedo y se forma en presencia de...