laboratori 7

PRACTICA # 7 BORO ALUMINIO Y CARBONO


RESULTADOS y ANALISIS
6.1 BORO
6.1.1
Na2B4O7 + H2SO4 + 5 H2O 4 H3BO3 + Na2SO4
Al llevar al tubo 0,5 ml de s/n saturada de bórax se observó que la solución es incolora, pero al agregarle gotas de ácido sulfúrico [ ] observamos como se generan una serie de cristales de ácido bórico cuando el ácido sulfúrico entra en contacto con la otrasolución, al transcurrir un poco el tiempo los cristales desaparecen y la solución es exotérmica.
6.1.2 TUBO A)
Na2B4O7 + 7 H2O = 2 H3BO3 + 2 NaB(OH)4
Al tener agua y agregarle ácido bórico se observa un precipitado el cual es ácido bórico, al proporcionarle calor se observa burbujeo donde el precipitado desaparece y se torna una sln de una sola fase y al adicionarle unas gotas de tornasol la s/n tomaun color rojo pálido translucido lo cual nos indica que el carácter es acido.
TUBO B)
Mg (s) + 2H2O (g) -> Mg (OH) 2(aq) + H2 (g)
Al tener la mezcla entre Mg(s) y H2O observamos que al proporcionarle calor se hace presente un burbujeo y un desprendimiento de gasel cual se da por la precipitación del Mg, el cual hace una marca en forma de anillo, donde el resto de Mg queda en las paredes deltubo. El magnesio generalmente es un elemento poco reactivo, pero su reactividad aumenta con niveles de oxígeno además el magnesio reacciona con el vapor de agua para dar lugar a Mg (OH) 2(aq) + H2 (g)
6.1.3 TUBO 1)
Na2B4O7*10H2O + AgNO3H3BO3 + AgBO2 + NaNO3
Al adicionar 8 gotas de nitrato de plata a la s/n del bórax se obtiene una solución gris con un precipitado negro en el cual sepresentan burbujas en las paredes del tubo.
TUBO 2)
Na2B4O7*10H2O + CuSO4 H3BO3 + CuOHBO2 + Na2SO4
Se observa que la solución de bórax más 15 gotas de sulfato de cobre cambia de color y se presenta un sólido suspendido de color verde el cual tiene una acción en la sln, que se forman dos fases una incolora y la del solido suspendido.

TUBO 3)
Na2B4O7*10H2O + AlSO4 -> H3BO3 + AlOH3(BO2) + Na2SO4Al dejarle caer la primera gota de sulfato de aluminio se produce una serie de cristales que hacen ver la solución más densa, no se presenta ningún precipitado en la sln.
6.1.4
Na2B4O7. 10H2O Na2B4O7 + 10H2O
Na2B4O7 2NaBO2+ B2O3

Al proporcionarle calor al asa y tocarlo con los cristales de bórax, procedemos a proporcionarle calor nuevamente se observa la formación de una perla vítreatransparente, al tocarlo con los cristales de nitrato de cobalto y llevarlo a la llama del mechero observamos que se forma una perla más grande, pero al fundirla se torna de un color negro la cual se deja enfriar donde toma un color fucsia intenso y la perla es homogénea. Al diluirla en ácido clorhídrico la s/n se torna de un color azul es decir que es una base y en el asa se observadesprendimiento de gas y efervescencia.
6.1.5 Na2B4O7 2NaBO2 + B2O3
B2O3+ KCr(SO4)2 Cr(BO2)3 + K2SO4
Al calentar el asa con el bórax se forma una perla transparente, y al tocarla con el sulfuro de cromo procedemos a proporcionarle calor, se observa la formación de una perla más grande, homogénea de coloración negra y al dejarla enfriar toma una coloración verde pistacho, la cual se disuelve ácidoclorhídrico donde se observa que la solución se torna de un color verde turbia, se presenta un precipitado y un desprendimiento de gas
6.2 ALUMINIO

6.2.1 TUBO A) 2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2

La reacción estas dos sustancias en frio no se observa ningún cambio ya que las virutas quedan como precipitado y el ácido sigue igual. Al proporcionarle calor por medio de baño maría la sln no presentaningún cambio.

TUBO B) 2Al + 3H2SO4  Al2(SO4)3 + 3H2

La reacción entre estas dos sustancias en frio se precipitan las virutas de aluminio y la solución se torna más densa y turbia. Pero al tener la solución en baño de maría se presenta un burbujeo abundante el cual hace que las virutas se muevan constantemente donde la solución se torna turbia ya que el metal está reaccionando con el...