Laboratorio 1

1. Soluciones: preparación de soluciones de concentraciones conocidas. Debe investigar la cantidad en masa (gramos), que debe pesar para preparar 100 ml de solución en laboratorio

AgNO3 0.1 Normal 0.1 Molar
peso molecular: 169.8 grm/mol M= masa (grs.) / Peso molecular.

Gramos = 169.8 g/mol x 0.1 mol = 16.98gr. en 1 litro
En 100 ml 0.1 litro = 1.698 gr.

HCl 1.0 Normal1.0 Molar
Peso molecular: 36.5 ; densidad: 1.19 ; %p/p : 37.5
1.190 x 0.375 = 446.25 gr./1 litro
446.25/Peso molecular = molaridad
446.25/36.5 =12.226 M./1 litro

Vol1 x Conc1 = Vol2 x Conc2
X x 12.226 M = 100 ml x 1 M

X = 8.179 = 8.2 ml.

K2CrO4 0.1 Molar
Peso molecular : 194 g/ mol M= masa (grs.) / Peso molecular.
Gr. = M x P.M
Gr. = 0.1 x 194
Gr. = 19.4gr / 1 litro
En 0.1litro = 1.94 gr.

KCl 0.1 molar.
Peso molecular : 74.6 g/mol
Gr. = 0.1 x 74.6
Gr. = 7.46 gr/ 1 litro
En 0.1 litro = 0.746 gr

NH4Cl 0.1 molar
Peso molecular: 53.4 g/mol
Gr.= 0.1 x 53.4
Gr.= 5.34 gr./1 litro
En 0.1 litro =0.534 gr.

NaOH 6 molar
Peso molecular : 40 g/mol
Gr.= 6 x 40
Gr.= 240 gr./ 1 litro
En 0.1 litro = 24 gr.


NH4CH3COO 0.1 molar
Peso molecular: 77 g/mol
Gr.= 0.1 x 77
Gr.=7.7 gr./ 1 litro
En 0.1 litro = 0.77 gr.

CH3COOH 6 molar
Peso molecular: 60.05 g/mol ; densidad. 1.05 g/ml ; % p/p : 99.7 %
1050 x 0.997 gr = 1046.85 gr/1 litro
1046.85/Peso molecular = molaridad
1046.85/ 60.05 =17.4329 M/ 1 litro

Vol1 x Conc1 = Vol2 x Conc2
X x 17.4329= 100 ml x 6

X = 34.417 ml.

Zn(NO3)2 0.1 molar
Peso molecular. 189.37 g/mol
Gr.= 0.1 x 189.37
Gr.= 18.93/ 1 litro
En0.1 litro = 1.893 gr.

HNO3 2 % p/p
Vol1 x Conc1 = Vol2 x Conc2
X x 66.2 = 100 x 2
X = 3.02 ml

Co(NO3)2 0.1 molar
Peso molecular:182.9 g/mol
Gr.= 0.1 x 182.9
Gr.= 18.29 gr/ 1 litro
En 0.1 litro = 1.829 gr.

NaCH3COO 0.1 molar
Peso molecular: 82 g/mol
Gr.= 0.1 x 82
Gr:= 8.2 gr. / 1 litro
En 0.1 litro = 0.82 gr.

H2SO4 3 molar
Peso molecular: 98.08 g/ mol ; densidad: 1.84 g/ ml; % p/p :97 %
1840 x 0.97 gr. = 1784.8 gr / 1 litro
1784.8/Peso molecular = molaridad
1784.8/98.08 = 18.197 M / 1 litro


Vol1 x Conc1 = Vol2 x Conc2
X x 18.197 = 100 x 3

X = 16.48 ml

KMnO4 0.1 molar
Peso molecular: 158 g/mol
Gr.= 0.1 x 158
Gr.= 15.8 gr/ 1 litro
En 0.1 litro = 1.58 gr

Cu(NO3)2 0.1 molar
Peso molecular.187.5 g/mol
Gr.= 0.1 x 187.5
Gr.= 18.75 gr/ 1 litro
En 0.1 litro = 1.875gr

KI 0.1 molar
Peso molecular: 166 g/mol
Gr.= 0.1 x 166
Gr.= 16.6 gr/ 1 litro
En 0.1 litro = 1.66 gr

Ca(NO3)2 0.1 molar
Peso molecular. 187.5 g/mol
Gr.= 0.1 x 187.5
Gr.= 18.75 gr/ 1 litro
En 0.1 litro = 1.875 gr


2. ciclo de reacciones: realizar una serie de reacciones que deberá interpretar químicamente de acuerdo a una ecuación iónica debidamente equilibrada.

Procedimientoexperimental:

a 1 ml de KCl 0.1 M agregue 1 ml de Ca(NO3)2 0.1 M

2KCl + Ca(NO3)2 CaCl2 + 2KNO3 (reacción molecular)
2K++ 2NO3-+ Ca+2 + 2Cl- CaCl2 + 2KNO3 (reacción iónica)

se genera una solución incolora

a 5 ml de AgNO3 0.1 N agregue HCl 1 N hasta que no se forme mas precipitado. El precipitado obtenido deberá lavarlo con agua destilada y guardarlo para realizar otras experiencias.

AgNO3 +HCl AgCl + HNO3 (reacción molecular)
Ag+ + NO3- + H+ + Cl- AgCl + HNO3 (reacción iónica)
Ag+ + Cl- AgCl (reacción del precipitado)

Se forma un precipitado de color blanco, aunque un poco coloreado, lo cual, podría ser ocasionado por una reacción influenciada por la luz del laboratorio.

A una proporción del precipitado obtenido en la reacción 2, añada K2CrO4 0.1 M hasta cambiode coloración.

2AgCl + K2CrO4 Ag2CrO4 + 2 KCl (reacción molecular)
2 Ag+ + 2 Cl- + CrO4-2 + 2K+ Ag2CrO4 + 2 KCl (reacción iónica)
2 Ag+ + CrO4-2 Ag2CrO4 (reacción del precipitado)

en esta experiencia, el precipitado de la solución 2 no fue posible utilizarlo, debe estar bien lavado, y sin residuo de agua, pero la experiencia la realice con nitrato de plata mas cromato de potasio, el...