Laboratorio 6 y 7.

Rúbrica de evaluación de reporte**
Rubro a calificar Puntos posibles Puntos obtenidos
Introducción 15
Validez de los conceptos 8
Apoyo en bibliografía 4
Redacción y ortografía 3
Sección experimental 5
Discusión 70
Presentación resultados 15
Validez de explicaciones 20
Veracidad de conceptos 15
Apoyo en la bibliografía 10
Redacción y ortografía 10
Bibliografía 10
Díade tardía (____ días) -20/día
TOTAL 100
**Se recuerda al estudiante que a todo reporte que se encuentre en condición de plagio o que constituya una copia total o parcial del reporte de otro, se le asignará una nota de CERO.


INFORME DE LABORATORIO


ESTUDIANTE: CARNÉ:
ASISTENTE: GRUPO:Serie de Actividad de los Metales
Disoluciones que conducen electricidad

INTRODUCCIÓN

En este laboratorio, se debían hacer dos experimentos. El primero trataba sobre la actividad de los metales con ciertas disoluciones, ver si ocurría alguna reacción y si había reacción, observar qué era lo que pasaba.
El segundo experimento era determinar cuáles disoluciones podían conducir electricidad. Siconducían, notar si era a una gran o pequeña escala.
Estos experimentos nos sirven para ver qué elementos reaccionan con cuáles sustancias y también porqué ocurren ciertas reacciones.
Esto nos ilustra el concepto del elemento activo y cuáles disoluciones son electrolitos y cuáles no; y los que son electrolitos, clasificarlos en fuertes o débiles.

SECCIÓN EXPERIMENTAL

Para el primeroexperimento, se quería ver si los elementos Hierro, Cobre, Aluminio y Magnesio podían reaccionar con las disoluciones de acetato de plomo, sulfato de cobre, nitrato de plata y ácido clorhídrico. Así también, si ocurría una reacción, ver qué sucedía en ella. Si ocurría lento o rápido, si liberaba hidrógeno, si tenía olor, observar qué le pasaba al metal, etc.
También se debía observar una demostraciónde las reacciones del Sodio y Potasio cuando se mezclan con agua.
Para el segundo experimento, se quería demostrar cuáles disoluciones y líquidos se podían clasificar como electrolitos y cuáles no. Si eran electrolitos, diferenciarlas entre fuertes o débiles. Para ello, se debían poner en un aparato con electrodos y un bombillo.

RESULTADOS Y DISCUSIÓN (60%): En este apartado debe incluirtablas/cuadros y gráficos que ilustren los resultados principales obtenidos en el laboratorio y se debe incluir las observaciones más relevantes que hizo a lo largo de la práctica. Usted debe además justificar los resultados que obtuvo, el por qué del comportamiento observado (debe ayudarse de la bibliografía recomendada o buscar bibliografía adicional) y cualquier otra información que demuestre queentendió los principios asociados a los resultados. Pero debe ser conciso.

Serie de actividad de los metales:

HCl PbOAc AgNO3 CuSO4
Magnesio ✔ ✔ ✔ ✔
Hierro ✔ - ✔ ✔
Aluminio ✔ - - ✔
Cobre - ✔ - -

En el recuadro se puede observar cuáles elementos reaccionaron con cuáles disoluciones.
La tabla de serie de actividad de los metales nos dice que entre más más alto esté el metal, en lalista, más fácilmente reacciona con otras sustancias (1) y se puede ver, en la tabla, como esto se cumple.

Observaciones de las reacciones del Magnesio:

1- Magnesio y ácido clorhídrico:
Mg (s) + 2HCl (ac) -> MgCl2 (ac) + H2 (g)
Reacción rápida pero no inmediata, el hidrógeno escapa en forma de burbujas. Dura mucho tiempo en terminar la reacción. No se calculó el tiempo total de la duración.2- Magnesio y acetato de plomo:
Mg (s) + Pb(C2H3O2)2 (ac) ->
Una reacción lenta, produce calor. El metal parece que se pone opaco o muy oscuro.

3- Magnesio y nitrato de plata:
Mg (s) + AgNO3 (ac) -> MgNO3 (ac) + Ag (s)
Ocurre una reacción lenta, de igual manera. Se forma, según se observó, una cierta pelusa

4- Magnesio y sulfato de cobre:
Mg (s) + 2Cu(NO3)2 (ac) - > Mg(NO3)2 (ac)...