laboratorio calitativa

UAGRM

FACULTAD DE CIENCIAS EXACTAS Y TECNOLOGIA

CARRERA: INGENIERIA EN CONTROL DE PROCESOS



LABORATORIO # 1

REACCIONES ÁCIDO-BASE


NOMBRES: ABIGAIL
APELLIDOS: GARCIA GONZALES
DOCENTE: JUAN BARBEITO
MATERIA: QUIMICA ANALÍTICA CUALITATIVA
SIGLA: QMC 107-G
AUXILIAR: MAGALY APAZA
FECHA: 27 DE MARZO DEL 2012

LABORATORIO #1
REACCIONESÁCIDO-BASE

1. OBJETIVOS
Analizar las reacciones de neutralización tanto de ácidos o bases fuertes, como de ácidos o bases débiles.
Interpretar el equilibrio químico que presenta la disociación de ácidos y bases débiles. Interpretar como puede ser influenciado el equilibrio químico que presentan las reacciones de ácido – base de acuerdo al principio de Le Chatelier. Valerse del comportamiento quepresentan los ácidos o bases débiles para la preparación de soluciones amortiguadoras.
2. FUNDAMENTO TEÓRICO
El estudio de especies químicas en solución acuosa (electrolíticas principalmente), considera las propiedades ácido – base, óxido – reducción, complejamiento y precipitación: las cuales son determinantes en el análisis cualitativo.
Ácidos, Bases y Sales.- consideraremos en primerlugar las reacciones ácido – base, para lo cual nos basaremos en los conceptos dados por Brönsted y que constituye la denominada teoría protónica de la acidez: “Ácidos son cuerpos capaces de ceder protones y bases capaces de fijarlos”. Las sales son los productos de las reacciones entre los ácidos y bases.
Grado de Disociación.- el grado de disociación de los ácidos o bases difiere de uno a otro,aquellos ácidos o bases que en disoluciones medias se disocian casi completamente se llaman electrolitos fuertes. Los ácidos o bases que se disocian solo ligeramente en concentraciones medias o aun bajas se llaman electrolitos débiles.
3. DESARROLLO DE LA PRÁCTICA
Materiales Reactivos
Tubos de ensayo - HCl0.1 N, CH3COOH (5ml)
Pipeta - NH4OH (5 ml), NaOH 0.1 N
Pizeta - CH3COONa
Cepillos para tubos - Fenolftaleína
Papel indicador de PH
Matraz erlenmeyer (25 ml)
EXPERIENCIA # 1: Neutralización y Punto de Equivalencia
En un tubo de ensayo o en un matraz Erlenmeyer verter 10ml ácido clorhídrico de 0.1 N, medir el PH de la solución, agregar 2 ó 3 gotas de fenolftaleína.Con una pipeta de 10 ml agregar gota a gota y con agitación una solución de 0.1 N de hidróxido de sodio, observar el cambio del indicador (cambia de incoloro a rosado). Medir el PH inicial y final de la solución.
La fenolftaleína es un indicador ácido-base común, es incoloro en soluciones con PH menor de 8 y se vuelve rojo cuando el PH se aproxima a diez









Vg NaOHpH Experimental
pH Teórico
2 ml
2
1,18
5 ml
1
1,47
8 ml
1
1,95
10 ml
2
0

NaOH + HCl → NaCl + H2O CaVa = CbVb
0,21 1,1 0,21Vb= CaVa
0 0,8 0,21 Cb





























EXPERIENCIA # 2: Equilibrio Químico de Ácidos y Bases débiles
Medimos el PH de las siguientes sustancias: CH3COOH, NH4OH y calculamos la normalidad de lasrespectivas soluciones, tomando como dato tabulado las respectivas constantes de equilibrio.




CH3COOH CH3COO + H2 X * 100
Ci X X Ci...