laboratorio de acido nitrico (HNO3)

Informe de Laboratorio
1-Determinacion de las propiedades Físicas del ácido nítrico
Estado de agregación: Liquido
Color: Incoloro
Olor: Inodoro
El ácido nítrico es un líquido incoloro y corrosivo cuya fórmula química es HNO3. Los alquimistas medievales lo conocían como aqua fortis, o lo que es lo mismo, AGUA FUERTE. Se obtiene comercialmente por la acción del ácido sulfúrico sobre nitratode sodio. También se puede preparar por oxidación catalítica del amoniaco. Es un ácido fuerte y un agente oxidante poderoso. Sobre la piel produce una coloración amarillenta al reaccionar con ciertas proteínas y formar ácido xantoproteico amarillo.
El ácido nítrico concentrado de uso comercial contiene un 71% de HNO3 y el resto de agua. El ácido nítrico fumante, también empleado comercialmente,está compuesto de ácido nítrico y óxido de nitrógeno gas en solución. Presenta un color rojizo o pardo y es más activo que otras formas de ácido nítrico. Tanto el ácido nítrico común como el fumante tienen numerosas aplicaciones. Se emplean en síntesis químicas, en la nitración de materiales orgánicos para formar compuestos nitrogenados, que contienen un grupo NO2, fabricación de tintes yexplosivos. El ácido nítrico tiene un punto de fusión de -42ºC y un punto de ebullición de 83ºC. Las sales del ácido nítrico se denominan nitratos. El nitrato de potasio, o salitre, y el nitrato de sodio son los nitratos más importantes comercialmente. Casi todos los nitratos son solubles en agua. Una de las excepciones es el subnitrato de bismuto, BiONO3·H2O, utilizado en medicina para el tratamiento detrastornos intestinales. El amitol, un potente explosivo, es una mezcla de nitrato de amonio y trinitrotolueno (TNT). La reacción del ácido nítrico con compuestos orgánicos produce importantes nitratos, como la nitroglicerina y la nitrocelulosa. Los nitratos de calcio, sodio, potasio y amonio se emplean como fertilizantes que proporcionan nitrógeno para el crecimiento de las plantas.
2- Estudio delos estados de oxidación del nitrógeno
Tubo 1: Colocamos una viruta de Cu en un tubo de ensayo, luego con pipeta de 5ml agregamos 2ml 14,45M y cuidadosamente dejamos caer sobre el Cu. Se produjo una reacción exotérmica ya que el tubo se calentó. Se desprendió un gas color café y la solución se coloreo de verde oscuro.
La reacción fue:Oxidación A.R.: Cu
2 Reduccion A.O.:
+
Tubo 2: Colocamos 2ml de en un tubo de ensayo, luego 2ml de y, una viruta de Cu. La solución comenzó a colorearse de turquesa y se desprendió un poco de gas color café.
La reacción fue:

3Oxidacion A.R.: Cu
2 Reduccion A.O.:
+
Tubo 3: Colocamos una punta de espátula de Mg en un tubo de ensayo y luego pipeteamos 5ml de 2M y los agregamos en el tubo a reaccionar con el Mg. Primero se produjo un burbujeo intenso de color blanco, hasta que se decoloro.
La reacción fue:Oxidación A.R.: Mg
Reducción A.O.:
La reacción del ácido con el Mg forma hidrogeno elemental, esto se debe a los potenciales de reacción(color blanco). El metal desplaza al H y se forma
Tubo 4: Colocamos una viruta de Cu en un tubode ensayo y luego agregamos 2ml de 2M .Se ve a simple vista como alrededor del Cu se forman pequeñas burbujas.
Como no se produjo ningún cambio lo pusimos a calentar. Tomamos el tubo con una pinza de madera y calentamos lentamente. Se produjo un pequeño burbujeo y la solución se tiño de turquesa.
La reacción fue:

10 Oxidacion...