Laboratorio De Organica

ACIDOS CARBOXILICOS I

I.-Objetivo:

* Comprobar experimentalmente las propiedades de algunos ácidos mono carboxílicos.
* Comprobar algunas propiedades del acido benzoico.

II.-Fundamento teórico:

Cuando se une un grupo hidroxilo a un grupo carbonilo se forma un nuevo grupo funcional, el grupo carboxilo, dando lugar a los ácidos carboxílicos. Este nuevo grupo suelerepresentarse como -COOH. Dado que el grupo funcional ácido carboxílico está relacionado estructuralmente con las cetonas y con los alcoholes, podría esperarse ver algunas propiedades familiares a ellos. En efecto, los ácidos carboxílicos son similares a las cetonas y a los alcoholes en algunos aspectos, aunque también tienen grandes diferencias. Como en las cetonas, el carbono carboxílico tienehibridación sp2, con ángulos de enlace de 120º aproximadamente. Al igual que los alcoholes, los ácidos carboxílicos están fuertemente asociados por puentes de hidrógeno entre las moléculas. Este hecho hace que los ácidos carboxílicos tengan un punto de ebullición bastante alto con respecto a los alcoholes de peso molecular comparable.

Propiedades químicas de los Ácidos:  | Formación de dímeros(aumenta el p.eb.)  Dos puentes de hidrógeno |

Los ácidos carboxílicos tienen un pKa bajo (pH menor que 7.0) es decir son compuestos ácidos. Por lo tanto la desprotonación para dar carboxilato es relativamente fácil, mientras que la protonación es más difícil. Suelen reaccionar con bases como el hidróxido de sodio y bicarbonato de sodio para formar las sales correspondientes.Un ácido carboxílico Una sal de ácido carboxílico
(Insoluble en agua) (Soluble en agua)

Los ácidos carboxílicos suelen disociarse ligeramente en soluciones acuosas para formar H3O+ y el anión carboxilato, RCOO-. Como en todo ácido, es posible definir una constante de acidez,Ka.

Un ácido carboxílico Una sal de ácido carboxílico
(Insoluble en agua) (Soluble en agua)
Los ácidos carboxílicos suelen disociarse ligeramente en soluciones acuosas para formar H3O+ y el anión carboxilato, RCOO-. Como en todo ácido, es posible definir unaconstante de acidez, Ka.

Casi en la mayoría de los ácidos carboxílicos, la constante de acidez Ka es del orden de 10-5, que corresponde a un pKa de 4.72.

III.- MATERIALES, REACTIVOS Y EQUIPO.-

MATERIALES
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* Tubos de ensayo
* Gradilla
* Pinzas para tubos de ensayo
* Pipetas
* Goteros
* Bombilla de succión
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* Espátula
* Papel tornasol
*Capsula de vidrio
* Vasos de precipitación
* Mechero de bunsen
* Trípode
*
* Malla de asbesto
* Papel filtro
* Luna de reloj
* Cocina eléctrica
* Piceta de agua

REACTIVOS.-
*
* Ácido acético
* Ácido oleico
* Ácido benzoico
* Ácido salicílico
* Agua destilada
* N-Hexano
* Etanol
* Benceno
*
* Hidróxido de sodio(s)* Hidróxido de sodio 6N
* Ácido clorhídrico concentrado
* Carbonato de sodio al 10 %
* Cloruro de hierro
* Agua de bromo
* Cr2O3
* Ácido fórmico
* Benzoato de calcio
*
* Ácido sulfúrico(l)
EQUIPOS.-
* Equipo de baño María

IV.- PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL Y RESULTADOS.-
Solubilidad
En tubos de ensayo pequeños comprobaremos la solubilidad dealgunos ácidos carboxilicos como el acido acético, oleico, y unos cuantos miligramos de de benzoico y salicílico, y agregaremos a estos 1 ml de agua destilada, etanol, y éter de petróleo correspondientemente por separado, a los compuestos que no solubilizaron en agua, los llevamos a baño maría.

Agua Etanol Eter Agua Etanol Eter Agua Etanol Eter...