Laboratorio De Quimica: Indicadores

TEMA: pH - Indicadores
2012
LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL II
TEMA: pH - Indicadores
2012
LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL II


UNIVERSIDAD NACIONAL DEL CALLAO
FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA

PROFESOR:
Ing. Soriano Francia

INTEGRANTES:

Galarza Vega Fiorella
Malma Ruiz Liliana MercedesRodríguez Murrugarra Melisa
Warthon Ayala Carmen


UNIVERSIDAD NACIONAL DEL CALLAO
FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA

PROFESOR:
Ing. Soriano Francia

INTEGRANTES:

Galarza Vega Fiorella
Malma Ruiz Liliana Mercedes
Rodríguez Murrugarra Melisa
Warthon Ayala Carmen

I. OBJETIVOS
* Conocer tipos deindicadores, y comprobar su forma de actuación.
* Determinar el pH de las soluciones ácidas y básicas de diferentes concentraciones, de acuerdo a la coloración que presenten mediante el uso de indicadores.

II. MARCO CONCEPTUAL
Existen reacciones, principalmente en solución acuosa, que al llegar al equilibrio presentan iones, esto indica que la sustancia inicial se ioniza o disociaparcialmente. Los ácidos y bases sufren un tipo de reacción y con esto se puede explicar, por ejemplo, su conductividad eléctrica al ser disueltos en agua.
La mayoría de sustancias que se emplean a nivel de laboratorio, a nivel comercial o industrial y los sistemas biológicos se encuentran en forma de solución acuosa y pueden ser de muchas especies iónicas en equilibrio. Para comprender las propiedades deestos sistemas es de suma importancia conocer los aspectos teóricos sobre equilibrio iónico: el significado y aplicaciones de la constante de equilibrio iónico ki (ka, kb, kw y kh); las sales que se hidrolizan modificando el pH del agua; que es una solución tampón y como prepararla; que es un indicador acido- base y como se emplean estos en la determinación aproximada del pH de las soluciones y enel proceso de titulación acido-base, etc.
Desde hace miles de años se sabe que el vinagre, el jugo de limón y muchos otros alimentos tienen un sabor ácido. Sin embargo, no fue hasta hace unos cuantos cientos de años que se descubrió por qué estas cosas tenían un sabor ácido. El término ácido, en realidad, proviene del término Latino acere, que quiere decir ácido. Aunque hay muchas diferentesdefiniciones de los ácidos y las bases, en este informe introduciremos los fundamentos de la química de los ácidos y las bases.

PROPIEDADES DE LOS ACIDOS Y BASES

ÁCIDOS | BASES |
Tienen sabor agrio | Tienen sabor amargo (cáustico) |
Corrosivos para la piel | Untuosos al tacto, corrosivos para la piel |
Vuelven rojo el papel tornasol | Vuelven azul el papel tornasol |
Disuelven muchassustancias | Precipitan sustancias disueltas en ácidos |
Atacan a muchos metales, desprendiendo hidrógeno | Disuelven las grasas |
Teoría de Arrhenius
Ácido es aquella sustancia que en disolución acuosa produce iones hidrógeno H+, o bien iones hidronio H3O+.
Ejemplos:
H Cl → Cl- + H+ o bien HCl + H2 O → Cl- + H3O+
Base es aquella sustancia que en disolución acuosaproduce iones hidróxido OH- al disociarse.
Ejemplos:
Na OH → Na+ + OH-
Teoría de Brönsted-Lowry
Ácido es toda sustancia capaz de ceder protones H+
Base es toda sustancia capaz de aceptar protones.
Por tanto cada ácido o cada base tendrán, respectivamente, una base o un ácido conjugado existiendo un equilibrio entre ambos.
Ácido (1) + Base (2) ⇔ Base (1)+Ácido (2)
Ejemplos:
HCl + H2O ⇔ Cl + H3O+
Ácido1 Base2 Base 1 Ácido
Fuerza relativa de ácidos y bases.
Se entiende por ácidos o bases fuertes, aquellos que en disolución acuosa se encuentran totalmente disociados, el equilibrio está totalmente desplazado hacia la derecha.
Ejemplos:...