laboratorio de quimica

1. Objetivos:

Aprender la manera como se construyen y funcionan las celdas galvánicas.
Aprender a instalar correctamente un voltímetro, para determinar las polaridades de la celda.
Diagramar una celda galvánica.
Identificar y escribir reacciones anódicas y catódicas.
Aprenderán a usar la tabla de potenciales estándares de reducción y oxidación.
Identifica r reacciones espontaneas y noespontaneas de reducción y oxidación.
Identificaran el signo del potencial estándar de celda.
Construir y observar el funcionamiento de las celdas electrolíticas.
Construir una celda de combustible (aluminio).

2. Reactivos y Soluciones:

Agua destilada.
Sulfato de cobre.
Sulfato de zinc.
2 barras de grafito.
1 lamina de aluminio.
1 lámina de cobre.
Papel aluminio.
Papel tissue.Tiras de papel filtro.
Sulfato de sodio.
Fenolftaleína.
Rojo de Metilo.



Nombre: Fuente de poder.
Modelo: HY 3003.
Voltaje de entrada: 50 Hz (207-253 V)
Procedimiento.
Experimento Nº 1:
Celdas galvánicas.
En sus respectivos vasos de precipitación vierta las soluciones siguientes: 40 ml de sulfato de zinc 1M y 45 ml de cloruro de cobre 1M, luego mojar la tira del puente salino conla sustancia del puente salino y colocar los extremos en cada vas o de precipitación de tal forma que se unan por el puente salino luego colocar una lámina de cobre en la sustancia de sulfato de cobre y luego la lámina de aluminio en la sustancia de sulfato de zinc y unir con cables tipo lagarto al sensor y comprobar el voltaje que nos emite esta celda.1. Escriba la semi reacción que se produce en el ánodo de la celda 1. Indique el potencial estándar de esta semi reacción, E reducción . Use la tabla de potenciales de oxidación.
Sn0 Sn2+ + 2e-E=0.14 V
2. ¿en el ánodo se produce reacciones?
No, solo produce oxidaciones, en el cual se oxido el Sn.
3. Escriba la semi reacción que se produce en el cátodo de la celda 1. Indique el potencial estándar de esta semi reacción, E reducción . Use la tabla de potenciales de oxidación.
Fe3+ + 1e- Fe2+E = 0.77 V
4. En el cátodo se produce ¿oxidaciones o reducciones?
Se produce reducciones.
5. Escriba la semi reacción que se produce en el catodo de la celda 2. Indique el potencial estándar de esta semi reacción, E reducción .
Sn2+ + 2e- Sn0 E = -0.14 V
6. Desde el punto devista ¿Cuál de las celdas es la más eficiente en términos de voltaje?
La más eficiente es la primera celda.
7. Escriba la semireacción que se produce en el ánodo de la celda 3. Indique el potencial estándar de esta semi reacción, E reducción . Use la tabla de potenciales de oxidación.
Zn0 Zn+2 + 2 e- E = 0.76 V
8.Escriba la reacción global de la celda 3. Indique el potencial estándar E0celda.
Zn0 + 2Fe+3 Zn+2 + 2Fe+2 E = 1.53 V
9. En las celdas 1, 2 y 3 ¿Cuáles son los electrodos activos y/o inertes?
Los electrodos activos son el Zn y el Sn, los inertes son el carbono.
10. En electroquímica ¿Qué es un electrodo?
El electrodo es quepermite el paso de electrones.


Primero en dos vasos de precipitados vertimos las soluciones siguientes: 40 ml de sulfato de zinc 1M y 45 ml de cloruro de cobre 1M, en cada vaso respectivamente.

Soluciones
Luego mojamos la tira del puente salino con la sustancia del puente salino y colocar los extremos en cada vaso de precipitación de tal forma que se unan por el puente salino....