Laboratorio Hidrógeno

Hidrógeno


I. Introducción
El hidrogeno se conoce por ser el elemento más simple y ligero de todos los elementos químicos así como el más abundante del planeta tierra, este posee una masa molecularde 1,00794 (7) u y un número atómico de 1. El hidrógeno es soluble en agua en pequeñas cantidades, es incoloro a la vista e inflamable en manera molecular H2.
En combinación con el oxígeno, elhidrógeno forma el agua y mediante la electrólisis se puede obtener agua. Las moléculas de esta sustancia imprescindible para la vida están formadas por dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno.
Elprotio y el deuterio son los isotopos naturales del hidrógeno. El más común en la naturaleza es el protio, que dispone de un único protón y no tiene ningún neutrón. El tritio, por otra parte, es unisotopo artificial de hidrógeno. Cabe destacar que el hidrógeno está presente en la mayoría de las sustancias orgánicas y de los ácidos. Incluso las estrellas, en su ciclo principal, están formadas porhidrógeno en estado de plasma.
El hidrógeno se utiliza como combustible (puede aplicarse en el refinado de combustibles fósiles), en la producción de amoníacos y para hidrogenar petróleos o grasas. Losexpertos afirman que el hidrógeno es el elemento que genera mayor potencia en la relación energía/peso frente a cualquier combustible. Por otra parte, el hidrógeno como combustible no generacontaminación ya que sólo libera vapor de agua después de su combustión. Por eso se espera que los coches de hidrógeno sean muy populares en el futuro.
La producción del Hidrogeno en el laboratorio es unproceso simple, según la serie de actividades de los metales, algunos metales son capaces de desplazar el hidrogeno del agua; otros pueden desplazarlo de los ácidos y otros son capaces de desplazar elhidrogeno del vapor del agua. Los elementos alcalinos y los alcalinotérreos lo desplazan del agua a temperatura ambiente. Para obtener el hidrógeno de los ácidos se utiliza el ácido clorhídrico o el...