Laboratorio “Ley de Le Chatelier”

5° Laboratorio “Ley de Le Chatelier”
Introducción
Se define como equilibrio químico, al estado cuando las velocidades de formación de producto como la velocidad de formación de reactante soniguales.
A(g) + B(g) C2(g) + D(g)


Este equilibrio es un estado muy sensible, ya que, si se cambia alguna variable, el equilibrio se puede desplazar hacia una dirección o definitivamenteperderse.
El principio de Le Chatelier establece que, cuando en un sistema en equilibrio se altera algún factor externo, se produce una variación en las variables y el sistema evoluciona en sentido decontrarrestar dicha variación.
Este principio, se aplica cuando se ve afectado las siguientes variables:
• Concentración.
• Temperatura.
• Presión.
Objetivos
• Comprobar de forma experimentalcomo ocurre el desplazamiento en una reacción.
• Conocer las variables que afectan el equilibrio.
Parte Experimental
Alteración del equilibrio de una reacción.
A.-Para la primera parte de esaexperiencia se trabajara con la siguiente reacción:
Cr2O72– + H2O 2 CrO42– + 2 H+
Naranja Amarillo
Donde se observara el desplazamiento de la reacciónal variar las concentraciones de los reactivos.
1. Disponer sobre el mesón de trabajo dos capsulas petri e identificar con las siguientes letras: A, B, C y D.
2. A la capsula A y B se le agregasolución de Dicromato de Potasio.
3. A la capsula C y D se le agrega solución de Cromato de Potasio.
4. Sobre la capsula D adicionar gotas de H2SO4.
5. Sobre la capsula B adicionar gotas de NaOH.
1.-Explicar lo que ocurre cuando se adiciona el Acido Sulfúrico y en que dirección se mueve el equilibrio de la reacción.
2.- Explicar lo que ocurre cuando se adiciona el Hidróxido de Sodio y en quedirección se mueve el equilibrio de la reacción.

B.- Para la segunda parte de la experiencia práctica se alteraran las concentraciones de los reactivos para la siguiente reacción:
CuSO4 (aq) + 4...