laboratorio quimica II
Páginas: 6 (1315 palabras)
Publicado: 11 de agosto de 2014
UNIVERSIDAD DE ANTIOQUIA
ESCUELA DE MICROBIOLOGÍA
INFORME DE LABORATORIO DE QUÍMICA II
POR:
ALEJANDRA DIAZ
GABRIELA JURADO
MEDELLÌN
ANTIOQUIA
Objetivos
Con base en la densidad, porcentaje en peso y el peso molecular del soluto, calcular la concentración de una solución en otras unidades.
A partir de una solución acuosa de concentraciónconocida, preparar por disolución, soluciones menos concentradas.
Estimar cualitativamente la concentración de una solución de concentración conocida.
Determinar la concentración de una solución problema y expresarla en las diferentes unidades de concentración.
Descripción del inicio
Conociendo la densidad, el porcentaje peso y el peso molecular del soluto, de una soluciónconcentrada de ácido acético (CH3COOH), calcular su concentración en moles por litro (molaridad).
60,05 → peso molecular del ácido acético
96% de concentración
Densidad 1,058
V= 1500 ml de ácido acético al 96%
D=M/V
M = V.D
(O.5 L)/1L x (1.058 g)/ml x 1000m=529g de solucion al 96%
=(529g x 96)/100 = 507.8 g=507,8g/(0,5 L) = (8,46 moles)/(0,5 L) = 2L
= 2x 8,46 M0
= 16,92 ≈ 17 Molar
= (529g x 96)/100= 507.8 g
507.8g/(0.5 L)=8.46 (moles )/0.5L=2L
2 x 8.46 M0 = 16.92 aproximando nos quedaría 17 Molar
Procedimientos y resultados
Paso 5 :
Iniciamos pesando la capsula y el vidrio de reloj, en la balanza. El resultadoobtenido fue de 100,07g
A la capsula le agregamos 10ml de la muestra # 40, tapamos con el vidrio reloj y lo pesamos; el resultado obtenido fue de 100,11g
La muestra anterior, es decir la capsula y el vidrio reloj, con la muestra # 40 la colocamos a evaporar, a una temperatura de 3770C, a la 8:30 am. Se demoró en evaporarse 16 minutos.
Para finalizar la evaporación, pesamos la capsula y elvidrio reloj que contiene la muestra #40; dio como resultado un soluto (evaporándose el agua) y siendo su peso de 100,09g.
Paso 2:
En un balón volumétrico preparamos por dilución 25ml de una solución 5Molar, a partir de la solución concentrada de ácido acético.
V1C1 =V2 C2
M0 = 25ml X 5mo
█(@25ml x 5mol)/(17 Moles)=7,35ml
Esto es volumen inicial = V1
Con el pipeteador vamos acolocar 7,35 ≈ 7,4 de ácido acético, concentrado al 96%. En la pipeta llenamos de ácido acético hasta el número 1 y nos dio en el balón 25ml.
Al balón con la sustancia de ácido acético, le agregamos agua hasta disolver la sustancia en la totalidad del balón volumétrico que es 25ml → 5M
Luego lo de balón volumétrico lo pasamos al tubo de ensayo # 1
Tubo de ensayo # 2
V1C1 =V2 C2
? 5M= 25ml x 0,5 M
(25ml x 0,5M)/5M= 2,5ml
Esto es volumen V1
En la pipeta cogemos del tuve de ensayo #1 2,5ml, agregamos agua hasta el punto de referencia
Tubo de ensayo #3
(25ml x 0,05M )/0,5M = 2,5ml
Del segundo tubo de ensayo cogemos 2,5ml y lo echamos al balón volumétrico, le adicionamos agua, hasta el punto de referencia.
En tres tubos de ensayos pasamos 4ml deltubo 1,2 y 3
Cogemos la muestra problema que es la #44 y le adicionamos 4ml
Luego a los 4 tubos de ensayo le agregamos 2 gotas a cada tubo de azul de timol
La muestra #44 es aproximada/ igual al tubo #2 que tiene una concentración de 0,5M
El primer tubo de ensayo se puso de color rosado
El segundo tubo de ensayo se puso de color anaranjado
El tercer tubo de ensayo se puso decolor amarillo
El cuarto tubo de ensayo se puso de color anaranjado
Preguntas y respuestas
¿Cuál es la expresión general para expresar la cantidad de soluto presente en un volumen dado de disolución conociendo la concentración de este?
R/ g sto=Vsto/(Ls/n)
calcule la molalidad de la solución de ácido acético
R/ m=(mol sto)/(g s/n)
m=(96 g sto)/(100g s/n) = 0, 96 m
el...
ESCUELA DE MICROBIOLOGÍA
INFORME DE LABORATORIO DE QUÍMICA II
POR:
ALEJANDRA DIAZ
GABRIELA JURADO
MEDELLÌN
ANTIOQUIA
Objetivos
Con base en la densidad, porcentaje en peso y el peso molecular del soluto, calcular la concentración de una solución en otras unidades.
A partir de una solución acuosa de concentraciónconocida, preparar por disolución, soluciones menos concentradas.
Estimar cualitativamente la concentración de una solución de concentración conocida.
Determinar la concentración de una solución problema y expresarla en las diferentes unidades de concentración.
Descripción del inicio
Conociendo la densidad, el porcentaje peso y el peso molecular del soluto, de una soluciónconcentrada de ácido acético (CH3COOH), calcular su concentración en moles por litro (molaridad).
60,05 → peso molecular del ácido acético
96% de concentración
Densidad 1,058
V= 1500 ml de ácido acético al 96%
D=M/V
M = V.D
(O.5 L)/1L x (1.058 g)/ml x 1000m=529g de solucion al 96%
=(529g x 96)/100 = 507.8 g=507,8g/(0,5 L) = (8,46 moles)/(0,5 L) = 2L
= 2x 8,46 M0
= 16,92 ≈ 17 Molar
= (529g x 96)/100= 507.8 g
507.8g/(0.5 L)=8.46 (moles )/0.5L=2L
2 x 8.46 M0 = 16.92 aproximando nos quedaría 17 Molar
Procedimientos y resultados
Paso 5 :
Iniciamos pesando la capsula y el vidrio de reloj, en la balanza. El resultadoobtenido fue de 100,07g
A la capsula le agregamos 10ml de la muestra # 40, tapamos con el vidrio reloj y lo pesamos; el resultado obtenido fue de 100,11g
La muestra anterior, es decir la capsula y el vidrio reloj, con la muestra # 40 la colocamos a evaporar, a una temperatura de 3770C, a la 8:30 am. Se demoró en evaporarse 16 minutos.
Para finalizar la evaporación, pesamos la capsula y elvidrio reloj que contiene la muestra #40; dio como resultado un soluto (evaporándose el agua) y siendo su peso de 100,09g.
Paso 2:
En un balón volumétrico preparamos por dilución 25ml de una solución 5Molar, a partir de la solución concentrada de ácido acético.
V1C1 =V2 C2
M0 = 25ml X 5mo
█(@25ml x 5mol)/(17 Moles)=7,35ml
Esto es volumen inicial = V1
Con el pipeteador vamos acolocar 7,35 ≈ 7,4 de ácido acético, concentrado al 96%. En la pipeta llenamos de ácido acético hasta el número 1 y nos dio en el balón 25ml.
Al balón con la sustancia de ácido acético, le agregamos agua hasta disolver la sustancia en la totalidad del balón volumétrico que es 25ml → 5M
Luego lo de balón volumétrico lo pasamos al tubo de ensayo # 1
Tubo de ensayo # 2
V1C1 =V2 C2
? 5M= 25ml x 0,5 M
(25ml x 0,5M)/5M= 2,5ml
Esto es volumen V1
En la pipeta cogemos del tuve de ensayo #1 2,5ml, agregamos agua hasta el punto de referencia
Tubo de ensayo #3
(25ml x 0,05M )/0,5M = 2,5ml
Del segundo tubo de ensayo cogemos 2,5ml y lo echamos al balón volumétrico, le adicionamos agua, hasta el punto de referencia.
En tres tubos de ensayos pasamos 4ml deltubo 1,2 y 3
Cogemos la muestra problema que es la #44 y le adicionamos 4ml
Luego a los 4 tubos de ensayo le agregamos 2 gotas a cada tubo de azul de timol
La muestra #44 es aproximada/ igual al tubo #2 que tiene una concentración de 0,5M
El primer tubo de ensayo se puso de color rosado
El segundo tubo de ensayo se puso de color anaranjado
El tercer tubo de ensayo se puso decolor amarillo
El cuarto tubo de ensayo se puso de color anaranjado
Preguntas y respuestas
¿Cuál es la expresión general para expresar la cantidad de soluto presente en un volumen dado de disolución conociendo la concentración de este?
R/ g sto=Vsto/(Ls/n)
calcule la molalidad de la solución de ácido acético
R/ m=(mol sto)/(g s/n)
m=(96 g sto)/(100g s/n) = 0, 96 m
el...
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