Laboratorio titulación ácidos y bases



TABLA DE CONTENIDO
Pág.

1 INTRODUCCIÓN…………………………………………….……….….……….….....1
2 MARCO TEÓRICO………………………………………………………….…….........2
3 OBJETIVOS
3.1. GENERAL…………………………….....................................................................4
3.2. ESPECÍFICOS……………………………………...………………...........................4
4 MATERIALES Y MÉTODOS……………………….................................................5
5RESULTADOS
5.1. TITULACIÓN Nº1……………………………………..……………………………....8
5.2. TITULACIÓN Nº2………………………………………………...……….………….11
6 ANALISIS Y DISCUSION……………..................................................................14
7 CONCLUSIONES……………………………….....................................................17
8 BIBLIOGRAFÍA…………………………………………..…………………………...18
9 ANEXOS
9.1.CÁCULOS………….……………………….……………………………………....…19
9.2. FICHA DE BIOSEGURIDAD….………………………….……………………….…28













1. INTRODUCCIÓN

Este laboratorio fue realizado con el fin de afianzar los conceptos aprendidos en clase sobre amortiguamiento de ácidos y bases débiles, pH y constante de acidez (Ka), mediante la titulación de Bicarbonato de sodio (NaHCO3) con Acido clorhídrico (HCl) y de Acido acético glacial (CH3-COOH) con Hidróxido de sodio (NaOH), de las cuales sehizo el registro de los cambios de PH a medida que se realizaba el procedimiento; también con este laboratorio se buscó brindarle confianza a los estudiantes tanto con el tema en desarrollo, como con el uso de los diferentes utensilios del laboratorio.

En el informe se podrán observar de manera detallada los métodos utilizados al hacer las titulaciones, y los resultados y conclusiones obtenidosdespués de hacer un minucioso análisis de los datos arrojados por cada uno de los experimentos. También se expone un marco teórico sobre los temas mencionados anteriormente y el cálculo de los pH teóricos de cada titulación para, posteriormente, realizar una comparación teórico-práctica de los resultados y, de esta manera, obtener el margen de error manejado en el laboratorio.

Además, caberesaltar, que para el análisis de resultados se utilizaron tablas y gráficos para facilitar la comprensión de los datos obtenidos.








2. MARCO TEÓRICO

El pH: es la concentración de iones de hidrógeno (H+), también conocido como ion hidronio (H30+) y permite medir la acidez o alcalinidad, según sea el caso, de una sustancia (ácida, básica, neutra).El pH de una sustancia se define como:pH: - log [H+] | pH= - log (H3O+)medido en moles sobre litros (mol/L | n/L)
Comúnmente se utilizan los medidores de pH o pH metro, para medir con mayor exactitud el pH de una concentración.
Según la escala de pH una sustancia se considera ácida cuando su pH es menor de 7, es neutra cuando su pH es 7 y es básica cuando es mayor a este.
Sustancias ácidas: son aquellas que pueden ser :
-Ácidosfuertes: ya que se disocian completamente (100%), que a su vez que dividen en los ácidos monopróticos que son aquellos que por cada unidad de ácido se liberan un ion de hidrógeno (H+); generalmente se utilizan comúnmente 6 como HCL, HNO3, HBr, entre otros o ácidos dipróticos que por cada unidad de ácido libera más de un ion de hidrogeno (H+)
-Ácidos débiles: aportan o reciben iones de hidrogenoformando así un equilibrio entre ácidos y bases.
HA + H2O  A- + H+

Según este esquema de disociación de bases débiles, para el ácido HA se puede formular la siguiente fórmula de constante de equilibrio que nos indica el valor a disociar del de esta forma:
Ka = [H+][A-] / [HA] A mayor valor de Ka más fuerte es el ácido.

Las sustancias básicas: también pueden ser fuertes ydébiles, liberan ion hidroxilo (HO+) cuando se disuelven en agua.
-Bases fuertes: se disocian completamente al igual que los ácidos fuertes y son relativamente pocas, algunas de ellas son: NaOH, KOH, LiOH, Ca (OH)2.
-Bases débiles: Reciben protones del agua (H2O) al reaccionar con ella, creando así iones de OH- y ácidos conjugados. Los cuales...