LABORATORIO UNSCH


UNIVERSIDAD NACIONAL DE SAN CRISTóBAL DE HUAMANGA

DEPARTAMENTO ACADEMICO DE INGENIERIA QUIMICA

ESCUELA DE FORMACIÓN PROFESIONAL DE INGENIERÍA CIVIL










CURSO: LABORATORIO DE QUIMICA GENERAL

PRACTICA Nº 07

ESTEQUIOMETRIA – volumen molar

Docente:


Alumno(s):






Fecha de realización

Fecha de entrega


2012

ESTEQUIOMETRIA: Volumen MolarI. OBJETIVOS:

1. Determinar el volumen molar a condiciones normales (0º C y 101, 325 kPa = 1 atmosfera)

II. FUNDAMENTO TEORICO:

Ecuación estequiometria
Es la ecuación química balanceada y sus coeficientes se conocen como coeficiente estequiometricos que indica el número de moles, moléculas o volúmenes que
intervienen en la reacción. Ejemplo: sistema gaseoso:
CH4 + 202 CO2+ 2H2O (1)
Ley de la conservación de la masa (Lavoiser - 1789)
“La masa de un sistema no sufre alteraciones químicos por lo que las sumas de las masas de los reactantes es igual a la suma de las masas de los productos”.
(Balance de una reacción química)
Masa que entra Reactor Masa que sale
(2)Reactantes Productos
36 = 36

Descomposición del clorato de potasio

(3)

1 mol 1 mol + 1,5 moles
1 mili mol 1 mili mol 1,5 mili mol
122,5 g 74,54 g + 48 g

Una ecuación balanceada se usa para relacionar las cantidades de sustancias que intervienen en lareaccion ya que el numero de moles de ractivos y productos son representados por el coeficiente estequiometrico de la ecuacion balanceada.

III. MATERIALES – REACTIVOS – EQUIPOS:

Materiales
1.- Tubo pirex (seco y limpio) y pinza para tubos.
2.- Probeta graduada de 100 mL o de 250 mL y eerlenmeyer de 250 mL.
3.- Cuba neumatica.
4.- Mechero bunsen y soporte universisal, pinza y nuez.
5.-Tapones de jebe mono agujereado y bi agujereado.
6.- Tubuladoras de vidrio (dos) con ángulos de 90º y de 45º
7.- Termometro.

Reactivos
1.- Fosforo
2.- Agua destilada
3.- Clorato de potasio KClO3(s) y dioxido de manganeso: MnO2 (s)

IV. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL:
Reaccion:
Experimento: Descomposicion termica del clorato de potasio

1. Secar totalmente el tubo de ensayo en el mecherobunsen empleando una pinza. Enfriar y pesar el tubo.
2. Introducir cuidadosamente 1,5 g de la mezcla de clorato de potasio más dioxido de manganeso (4:1). Pesar exactamente. Agitar la mezcla
3. Instalar el tubo de ensayo en el soporte.
La probeta invertida debe estar completamente lleno de agua
4. Calentar el tubo con llama suave del mechero de bunsen. Recoger el gas en la probetainvertida
5. Continuar el calentamiento hasta que cese la produccion de gas, y el volumen de agua ya no disminuya.
6. Apagar el mechero y dejar que el tubo de ensayo se enfrie
7. Medir el volumen de gas obtendo en la probeta.
8. Pesar eltubo con el resido y anotar.
9. Medir la temperatura del agua.
10. Medir la temperatura ambiental y la presion atmosferica (548 mmHg)
11. Para los calculos teneren cuenta:



V. RESULTADOS EXPERIMENTALES:

Descomposición térmica del clorato de potasio

Masa del tubo de prueba


(1)
Masa del tubo de prueba + MnO2


(2)
Masa del tubo de prueba + MnO2 + KClO3

(3)
Masa del tubo de prueba + MnO2 + KCl (al terminar el calentamiento)
(4)
X


X+ Y
X+Y+Z


Temperatura ambiente


(6)
Temperatura del agua


(6)
Presiónbarométrica


(7)
Presión del vapor de agua a la temperatura del agua
(8)

25CO


19CO

548mmHg




Presión del gas seco: (7) – (8)
Volumen del agua (ml) = Vol del O2 = V
(9)
Volumen a condiciones normales (ml)
(10)
Volumen teórico


(11)




20



Masa del MnO2
(2) – (1)



(12)
Masa del KClO3
(1) - (2)



(13)...