laboratorio


“Año de la Integración Nacional y el Reconocimiento de Nuestra Diversidad”
Universidad Nacional Mayor de San Marcos
(Universidad del Perú, DECANA DE AMERICA)









FACULTAD DE INGENIERIA INDUSTRIAL
E.A.P. Ingeniería Textil y Confecciones
LABORATORIO DE FÍSICO–QUÍMICA
Práctica N° 4
REGLA DE FASES

PROFESOR: Quim. Aldo J. Guzmán Duxtan
INTEGRANTES:Escajadillo Cuipa Victoria 11170070
Zapata Aguilar Mercedes 11170240
FECHA DE REALIZACION: 22/ 06 / 12
FECHA DE ENTREGA: 28/ 06 /12
TURNO: 5:00 pm – 8:00 pm
GRUPO: C
CiudadUniversitaria, 11 de Mayo del 2012






INDICE:
Pág.
I. RESUMEN 3

II. INTRODUCCION 4

III. PRINCIPIOS TEÓRICOS 5

IV. DETALLES EXPERIMENTALES 10

V. TABULACIÓN Y RESULTADOS 12

VI. EJEMPLOS DE CÁLCULOS 22

VII. ANÁLISIS Y DISCUSIÓN DE DATOS 27

VIII. CONCLUSIONES Y RECOMENDACIONES 28

IX. BIBLIOGRAFIA 29

X. APÉNDICE 30
Cuestionario
Hoja de Datos
Graficas en papelmilimetrado



I. RESUMEN

II. INTRODUCCIÓN
En circunstancias reales, los materiales en estado sólido existen en muchas formas diferentes o fases. El número de tales fases puede ser grande incluso para sustancias puras, por ejemplo el hielo puede existir en varias fases sólidas y un metal tan importante como el hierro presenta hasta cuatro fases sólidas. En los sistemas que presentan más deuna especie química el número de fases puede igualmente ser grande. Es también frecuente, aún en sistemas comerciales importantes, la disponibilidad de datos que cubren sólo una parte de los sistemas. En vista del hecho que las propiedades de los materiales dependen significativamente de la naturaleza, número, cantidad, y forma de las posibles fases que se presentan y pueden cambiarse poralteraciones en dichas cantidades, es vital, en el uso de materiales, conocer las condiciones bajo las cuales cualquier sistema dado puede existir en sus varias formas posibles.

A través de los años se ha acumulado gran cantidad de información de un gran número de sistemas; para registrar tal enorme cantidad de datos se acostumbra graficar el número y composición (e indirectamente las cantidades) defases presentes como función de la temperatura, la presión y sobre todo la composición. Estas gráficas se llaman diagramas de fase, diagramas de constitución o diagramas de equilibrio, en donde se muestra la mayoría de las fases estables que se encuentran bajo condiciones de equilibrio.












III. PRINCIPIO TEÓRICOS
REGLA DE LAS FASES DE GIBBS
En química y termodinámica, laregla de las fases de Gibbs describe el número de grados de libertad (F) en un sistema cerrado en equilibrio, en términos del número de fases separadas (P) y el número de componentes químicos (C) del sistema. Esta regla establece la relación entre esos 3 números enteros dada por:


La regla de las fases de Gibbs fue derivada de principios termodinámicos por Josiah Willard Gibbs hacia 1870.Deducción
Las variables (intensivas) necesarias para describir el sistema son la presión (+1), la temperatura (+1) y las fracciones molares relativas de los componentes en cada fase (+P(C-1)) de cada uno de los componentes de cada fase, eso nos da un número máximo de grados de libertad m = P(C-1)+2 para un sistema cualquiera.
La condición termodinámica importante es que en equilibrio el cambio de laenergía libre de Gibbs cuando se producen pequeñas transferencias de masa entre las fases es cero. Esa condición equivale a que el potencial químico de cada componentes sea el mismo en todas las fases, eso impone r = C(P-1) restricciones o ecuaciones más para un sistema en equilibrio.
La regla de Gibbs para el equilibrio afirma precisamente que
F = m - r = C - P + 2.
FRACCIÓN MOLAR
La...