laboratorio

INFORME DE LABORATORIO “CALORIMETRÍA”








PRESENTADO POR:
SANTIAGO TORRES AYALA
SEBASTIÁN GÓMEZ CORONADO
GERMÁN ESTEBAN GUTIÉRREZ POVEDA
DAVID SANTIAGO ZÁRATE GARZÓN
SEBASTIÁN RODRÍGUEZ CONTRERAS
10C








PRESENTADO A:
LIC. CAMILO ANDRÉS PRIETO REYES









ÁREA DE CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN AMBIENTAL
FÍSICA
LICEO DE CERVANTES NORTE
BOGOTÁ D.C.VIERNES 2 DE NOVIEMBRE DE 2012
CALORIMETRÍA

Autores: Santiago Torres Ayala, Sebastián Gómez Coronado, Germán Esteban Gutiérrez Poveda, David Santiago Zárate Garzón y Sebastián Rodríguez Contreras.

Fecha de realización: Jueves 25 de Octubre del 2012
Fecha de entrega: Viernes 2 de Noviembre del 2012


INTRODUCCIÓN

Con este trabajo queremos reportar datos y resultados experimentalesasociados a la capacidad calorífica de un elemento, comprobando la influencia del recipiente en los intercambios caloríficos entre cuerpos contenidos en él.


MARCO TEÓRICO

El calorímetro es un recipiente construido de tal forma que impide la conducción de calor a su través. En la mayoría de los casos suelen tener dobles paredes entre las que se ha hecho el vacío o lleva un material aislantetérmico, que impide o minimiza la conducción de calor, y por ello conserva muy bien la temperatura de los cuerpos que se encuentran dentro. En su tapadera llevan dos orificios, uno para introducir el termómetro y el otro para el agitador.

El producto de la masa del calorímetro por su calor específico, es su capacidad calorífica, que denominaremos K. Como el calor especifico del agua es 1cal/ºC gr, esto equivale a considerar una masa de K gramos de agua, que absorbería (o cedería) la misma cantidad de calor que el calorímetro, para la misma variación de temperatura. Por eso a K se le llama equivalente en agua del calorímetro. El valor de K se refiere tanto al recipiente como a sus accesorios; el termómetro y el agitador.

Si dentro del calorímetro tenemos una masa de agua M1 a latemperatura T1, y la mezclamos con otra masa de agua M2 a la temperatura T2, una vez alcanzado el equilibrio térmico, el conjunto se encontrará a la temperatura de equilibrio T. Si K es el equivalente en agua del calorímetro y T2 < T < T1, el balance energético es:

Q-perdido = Q-ganado
(M1 c +K)(T1 – T) = M2 c(T – T2) (14-1)

Siendo c el calor específico del agua; c =1cal/g ºC. Consideraremos que está determinado con un error absoluto de ±0,1 cal/g ºC.

El calor específico es una magnitud física que se define como la cantidad de calor que hay que suministrar a la unidad de masa de una sustancia o sistema termodinámico para elevar su temperatura en una unidad (kelvin o grado Celsius). En general, el valor del calor específico depende de dicha temperaturainicial. Se le representa con la letra c (minúscula). según la fórmula: Q=mce (Tf-To)
Q => calor o energía
m => masa
ce => calor específico
to => temperatura inicial
tf=> temperatura final
De forma análoga, se define la capacidad calorífica como la cantidad de calor que hay que suministrar a toda la masa de una sustancia para elevar su temperatura en una unidad (kelvin o grado Celsius). Se larepresenta con la letra C (mayúscula).


MÉTODO EXPERIMENTAL

En primera instancia se limpió el calorímetro. Acto seguido se colocaron dentro de este 200 ml de agua a temperatura ambiente, se agitó para homogeneizar y se tomó la temperatura inicial con el termómetro. Posteriormente en un vaso de precipitados se colocaron 100 ml de agua más y se calentaron durante 6 minutos. Como se aprecia en lafigura 7.1. Se registró la temperatura del agua caliente seguidamente se mezcló el agua al clima con el agua tibia y se agitaron durante tres minutos para alcanzar una temperatura de equilibrio. Los datos de las temperaturas, se obtuvieron dentro del calorímetro como se puede observar en la figura 7.2. Para hacer de nuestro montaje un sistema cerrado que no emita ni absorba calor del exterior...