laboratorio

TALLER # 2

1. ¿Cómo se utiliza el concepto de densidad electrónica para describir la posición de un electrón en el tratamiento de la mecánica cuántica para un átomo?:
Debido a que no se puede ubicar un electrón dentro de un átomo, se usa densidad electrónica para referirse a la probabilidad de encontrar un electrón en cierta porción de espacio en el átomo.
2. ¿Qué es un orbital atómico?Un orbital atómico es una zona de espacio donde existe una alta probabilidad de encontrar al
Electrón.
*¿En qué se diferencia un orbital atómico a una órbita?
La diferencia es que una órbita es la trayectoria que describe un objeto bajo la influencia de
Algún tipo de fuerza y esta trayectoria es definitiva, sin embargo los electrones no tienen una ruta
definida, ellos se mueven alrededor deun área definida que es el orbital atómico, pero no siguen
una ruta definida como en una órbita.

Los orbitales S tienen una densidad electrónica de forma esférica simétrica, los orbitales P tienen su Densidad electrónica dividida en dos lóbulos o en dos porciones divididas, una a cada del núcleo y los orbitales D, tienen una densidad electrónica distribuida alrededor de los tres ejescoordenados X, Y y Z con electrones girando alrededor de núcleo y aparecen a partir del nivel tres. Dependen de n porque este define los momentos angulares, a los cuales se le asignan letras según el valor de L y ml define la orientación de esto orbitales.

3. Describa las características de un orbital s, p y d.
Orbital s:
El orbital s tiene esférica alrededor del núcleo atómico. En la figura semuestran dos formas alternativas de representar la nube eléctrica de un orbital s: en la primera, la probabilidad de encontrar al electrón (representada por la densidad de puntos) disminuye a medida que nos alejamos del centro; en la segunda, se representa el volumen esférico en el que el que el electrón pasa la mayor parte del tiempo (mayor probabilidad de encontrarlo).
Principalmente por lasimplicidad de la representación es esta segunda forma la que usualmente se emplea. Para valores del número cuántico principal mayores que uno, la probabilidad de encontrar al electrón se concentra a cierta distancia del núcleo, ya que a medida que aumenta n aumenta la energía que posee el electrón, por lo que está menos firmemente unido al núcleo.


Orbital p:
La forma geométrica de losorbitales pp es la de dos esferas achatadas hacia el punto de contacto (el núcleo atómico) y orientadas según los ejes de coordenadas. En función de los valores que puede tomar el tercer número atómico ml (-1, 0 y 1) se obtienen los tres orbitales p simétricos respecto a los ejes x, z e y. análogamente al caso anterior, en los orbitales p al incrementarse el valor del número cuántico principal laprobabilidad de encontrar el electrón se aleja del núcleo atómico.





Orbital d:
Los orbitales d tienen una forma más diversa: cuatro de ellos tienen forma de 4 lóbulos de signos alternados (dos planos nodales, en diferentes orientaciones del espacio), y el último es un doble rodeador por un anillo (un doble cono nodal).



*¿Cuáles de los siguientes orbitales no existen: 1P,2S, 2d, 3P, 3d, 3f, 4g, 2d

No existen 1p, 2d, 3f, 4g

4. Describa los 4 números cuánticos que definen a un electrón en un átomo.
El número cuántico principal n define la energía de un electrón en un átomo poli electrónico.
*El número principal n define la distancia de los electrones al núcleo del átomo.
*El número cuántico l o momento angular define la forma de un orbital.
*Lo defineel número cuántico ml
*Momento magnético.

5. ¿Qué número cuántico define un nivel?
El número cuántico principal n define un nivel.

*¿Qué número cuántico define un subnivel?
El número de momento angular l define los subniveles.

6. Un electrón de un cierto átomo está en el nivel cuántico n=2. Enumere los posibles valores de los subniveles l y ml.
Un electrón de un cierto átomo...