LABORATORIO

UNIVERSIDAD INCA GARCILASO DE LA VEGA
CARRERA PROFESIONAL DE INGENIERIA ADMINISTRATIVA

LABORATORIO DE QUIMICA I
CURSO: QUIMICA I
PROFESOR: DR.ING. JOSÉ L. RUIZ NIZAMA.

INFORME DE PRÁCTICAS
PRACTICA N°:
TITULO:
ALUMNOS:
HUAMAN SANCHEZ, JOSE LUIS
MATRICULA N°:
HORARIO DE PRÁCTICAS
DIA :
HORA :
FECHA DE REALIZACION DE LA PRÁCTICA:
FECHA DE ENTREGA DEL INFORME:LIMA - PERU











INTRODUCCION


















I. OBJETIVOS
Reconocer y diferenciar la naturaleza y composición de las soluciones y establecer las diferencias con una mezcla heterogénea.
Conocer e identificar los tipos de soluciones, principalmente aquellas cuyo solvente es el agua (acuosas), las cuales son de uso más frecuente.
Familiarizar alestudiante en las técnicas para preparar soluciones en sus diversas concentraciones y en diferentes unidades de concentración.








II. FUNDAMENTO TEORICO
La solución es una mezcla óptimamente homogénea, de dos o más sustancias. El adjetivo HOMOGENEO tiene el significado, de ordinario uniforme ante la observación visual o en el microscopio, siempre se observa como una sola fase. Tambiénpodríamos decir, desde el punto de vista estructural, homogeneidad implica:
a) Que las partículas de los distintos componentes, sean éstos atómicos, iónicos o moleculares, son del orden de 0,001 micras de diámetro.
b) Que estas partículas submicroscópicas (que pueden ser como hemos indicado: átomos, iones o moléculas) están distribuidas más o menos al azar, con poco o ningún orden a larga alcance.En toda solución encontramos dos fases: una fase dispersante (solvente, vehículo, disolvente), arbitrariamente se le denomina al componente que se encuentra en mayor proporción (b); y la fase dispersa (soluto), que viene a ser la sustancia o las sustancias que se disuelven en el solvente, y se encuentran en menor proporción (a).
Nota: Cuando el solvente es el agua, la solución se denominasolución acuosa o disolución.
Se pondrá mayor atención a las soluciones cuyos solventes sean líquidos (gas-líquido; liquido-liquido; sólido-liquido) y especialmente si el disolvente es el agua.
Cuando una sustancia se disuelve en el seno de otra, (hemos indicado que las partículas del soluto se dispersan homogéneamente dentro del solvente), las partículas del soluto ocupan posiciones que por logeneral son del solvente. Estas posiciones son ocupadas dependiendo de las fuerzas relativas de tres tipos de interacciones:
a) interacción solvente – solvente
b) interacción solvente – soluto
c) interacción soluto – soluto.
Por lo que se puede establecer que la disolución se lleva a cabo en tres etapas independientes:
Etapa 1: separación de las unidades del solvente.
Etapa 2: separación de lasunidades del soluto.
Etapa 3: mezcla de las unidades del solvente con las del soluto.

Si la atracción soluto – solvente es más fuerte que las atracciones solvente – solvente o soluto – soluto, entonces se producirá la disolución. El resultado de la fuerte atracción soluto – solvente es la solvatación, que viene a ser la interacción de las unidades del soluto con respecto a las unidades delsolvente para formar agregados. Cuando el solvente es el agua a la solvatación se le denomina hidratación.

Debemos establecer que se produce la disolución porque la atracción de las unidades de los componentes (soluto – solvente) deben ser mayores que las de soluto – soluto y solvente – solvente.

La disolución se encuentra regida por dos factores:
1- Energético, el cual determina se ladisolución es endotérmica o exotérmica.
2.- Desorden o aleatoriedad que resultan cuando se mezclan el soluto con el solvente para producir una solución. Cuando están puros, tanto el soluto como el solvente presentan cierto grado de orden (disposición regular de las unidades estructurales). Gran parte de ese orden se destruye cuando el soluto se disuelve en el solvente, por lo que la disolución...