Laboratorio
Páginas: 5 (1011 palabras)
Publicado: 11 de julio de 2014
CUESTIONARIO
1. ¿Cuáles son las propiedades físicas y químicas de los metales alcalinos y alcalinos térreos?
Metales alcalinos
Propiedades físicas:
En estado puro los metales alcalinos (Li, Na, K, Rb, Cs y Fr) son muy brillantes y más ligeros que el resto de los metales. La existencia de un solo electrón de valencia por átomo metálico hace que sus energías de ligadura sean relativamentedébiles, por lo que son blandos, y de bajo punto de fusión. El Li, Na, K y Rb tienen color blanco plateado, pero el Cs presenta reflejos amarillo oro.
Propiedades químicas
En los metales alcalinos, la existencia de un solo electrón en el orbital s, exterior a una estructura central de gas noble, hace que la química de los elementos del grupo IA sea la más simple, pues en todos los compuestos sepresentará la valencia +1.
Los metales alcalinos reaccionan directamente con la mayoría de los no metales para formar uno o más compuestos binarios. Reaccionan violentamente con el agua en una reacción exotérmica formando el hidróxido correspondiente y liberando hidrógeno. En contacto con el aire seco, el Na y el K se cubren rápidamente de una película opaca formada por el óxido y el nitratocorrespondiente, y esta reactividad con el oxígeno y el nitrógeno del aire crece al aumentar el número atómico.
Metales alcalinos térreos
Propiedades químicas:
Los metales alcalinotérreos presentan carácter metálico, intenso brillo y buena conductividad. Son más duros que los alcalinos pero, al igual que éstos, pueden ser cortados con un cuchillo. Sus puntos de fusión son más elevados que lospuntos de fusión de los metales alcalinos.
Propiedades físicas:
Los metales alcalinotérreos son poderosos agentes reductores. El berilio presenta propiedades químicas lógicamente diferentes a las de los demás elementos del grupo, forma compuestos predominantemente covalente. Los restantes metales alcalinotérreos forman compuestos iónicos, a excepción del magnesio, que tiende a formar tambiéncompuestos covalentes.
Los alcalinotérreos aparecen como silicatos, carbonatos, sulfatos y fosfatos en los cuales el estado de oxidación es siempre +2. Todos estos compuestos son iónicos, a excepción de los del berilio.
El Berilio
Es un elemento escaso (un 0.0006% de la corteza terrestre) su compuesto más importantes es el silicato de berilio (Be3Al2Si6 O18), llamado berilo. La piedra preciosaconocida como esmeralda no es más que un berilo nativo que presenta indicios de cromo, en forma de óxido. Las aguamarinas son también piedras preciosas constituidas por berilo, que contiene compuestos de hierro como impurezas.
El Magnesio
El magnesio presente una abundancia del 2% en la corteza terrestre. Aparece como magnesia (MgCO3), dolomita (MgCO3 * CaCO3), asbestos (Ca* Mg3 * Si4 O12) yformando óxidos y cloruros.
El Calcio
Es el más abundante de los elementos del bloque, representa un 36% de la masa de la corteza terrestre. El calcio también aparece en forma de silicatos, carbonatos, sulfatos, fosfatos y floruros. El carbonato de calcio aparece en el mineral conocido como caliza, así como en el mármol y la creta.
2. ¿Cuáles son las características generales del sodio y delmagnesio?
Sodio:
El sodio es un elemento químico de símbolo Na (del latín, natrium) con número atómico 11, fue descubierto por Sir Humphry Davy. Es un metal alcalino blando, untuoso, de color plateado, muy abundante en la naturaleza, encontrándose en la sal marina y el mineral halita. Es muy reactivo, arde con llama amarilla, se oxida en presencia de oxígeno y reacciona violentamente conel agua.
El sodio está presente en grandes cantidades en el océano en forma iónica. También es un componente de muchos minerales y un elemento esencial para la vida.
Al igual que otros metales alcalinos, el sodio es un metal blando, ligero y de color plateado que no se encuentra libre en la naturaleza. El sodio flota en el agua descomponiéndola, desprendiendo hidrógeno y formando un hidróxido. En...
1. ¿Cuáles son las propiedades físicas y químicas de los metales alcalinos y alcalinos térreos?
Metales alcalinos
Propiedades físicas:
En estado puro los metales alcalinos (Li, Na, K, Rb, Cs y Fr) son muy brillantes y más ligeros que el resto de los metales. La existencia de un solo electrón de valencia por átomo metálico hace que sus energías de ligadura sean relativamentedébiles, por lo que son blandos, y de bajo punto de fusión. El Li, Na, K y Rb tienen color blanco plateado, pero el Cs presenta reflejos amarillo oro.
Propiedades químicas
En los metales alcalinos, la existencia de un solo electrón en el orbital s, exterior a una estructura central de gas noble, hace que la química de los elementos del grupo IA sea la más simple, pues en todos los compuestos sepresentará la valencia +1.
Los metales alcalinos reaccionan directamente con la mayoría de los no metales para formar uno o más compuestos binarios. Reaccionan violentamente con el agua en una reacción exotérmica formando el hidróxido correspondiente y liberando hidrógeno. En contacto con el aire seco, el Na y el K se cubren rápidamente de una película opaca formada por el óxido y el nitratocorrespondiente, y esta reactividad con el oxígeno y el nitrógeno del aire crece al aumentar el número atómico.
Metales alcalinos térreos
Propiedades químicas:
Los metales alcalinotérreos presentan carácter metálico, intenso brillo y buena conductividad. Son más duros que los alcalinos pero, al igual que éstos, pueden ser cortados con un cuchillo. Sus puntos de fusión son más elevados que lospuntos de fusión de los metales alcalinos.
Propiedades físicas:
Los metales alcalinotérreos son poderosos agentes reductores. El berilio presenta propiedades químicas lógicamente diferentes a las de los demás elementos del grupo, forma compuestos predominantemente covalente. Los restantes metales alcalinotérreos forman compuestos iónicos, a excepción del magnesio, que tiende a formar tambiéncompuestos covalentes.
Los alcalinotérreos aparecen como silicatos, carbonatos, sulfatos y fosfatos en los cuales el estado de oxidación es siempre +2. Todos estos compuestos son iónicos, a excepción de los del berilio.
El Berilio
Es un elemento escaso (un 0.0006% de la corteza terrestre) su compuesto más importantes es el silicato de berilio (Be3Al2Si6 O18), llamado berilo. La piedra preciosaconocida como esmeralda no es más que un berilo nativo que presenta indicios de cromo, en forma de óxido. Las aguamarinas son también piedras preciosas constituidas por berilo, que contiene compuestos de hierro como impurezas.
El Magnesio
El magnesio presente una abundancia del 2% en la corteza terrestre. Aparece como magnesia (MgCO3), dolomita (MgCO3 * CaCO3), asbestos (Ca* Mg3 * Si4 O12) yformando óxidos y cloruros.
El Calcio
Es el más abundante de los elementos del bloque, representa un 36% de la masa de la corteza terrestre. El calcio también aparece en forma de silicatos, carbonatos, sulfatos, fosfatos y floruros. El carbonato de calcio aparece en el mineral conocido como caliza, así como en el mármol y la creta.
2. ¿Cuáles son las características generales del sodio y delmagnesio?
Sodio:
El sodio es un elemento químico de símbolo Na (del latín, natrium) con número atómico 11, fue descubierto por Sir Humphry Davy. Es un metal alcalino blando, untuoso, de color plateado, muy abundante en la naturaleza, encontrándose en la sal marina y el mineral halita. Es muy reactivo, arde con llama amarilla, se oxida en presencia de oxígeno y reacciona violentamente conel agua.
El sodio está presente en grandes cantidades en el océano en forma iónica. También es un componente de muchos minerales y un elemento esencial para la vida.
Al igual que otros metales alcalinos, el sodio es un metal blando, ligero y de color plateado que no se encuentra libre en la naturaleza. El sodio flota en el agua descomponiéndola, desprendiendo hidrógeno y formando un hidróxido. En...
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