Laboratorio

aplicar la ley de los gases (boyle) en la reducción de problemas

1. una muestra de un gas tiene un volumen de 285 ml, medidos a 25 ºc y 760 mm Hg
¿quevolumen en mililitros ocupara a 25ºC y 195 mm Hg?

2. el volumen de una masa de gas es de 325 ml a 10 ºC y 380 Torr ¿cual sera el volumen en ml si se lemide a 10ºC y 2,00 atm?

3. ¿que presión final en Torr debe aplicarse a una muestra de gas que tiene un volumen de 190 ml a 20 ºC y 750 Torr de presiónpara permitir la expansión del gas a un volumen de 600 ml a 20ºC?

4. el volumen de un gas es de 10,1 L a 10 atm y 273 K. calcule la presión en atm del gassi su volumen cambio a 500 ml, mientras que la temperatura permanece constante

5. una muestra de un gas ocupa un volumen de 75 ml a una presión de 725 mmHg y 25ºC de temperatura. calcule el volumen en mililitros a 685 mm Hg y 25ºC



La Ley de Boyle dice que la presión inicial por el volumen inicial esigual a la presión final por el volumen final, siempre y cuando la temperatura sea constante: P1*V1 = P2*V2

1) 760mmHg*285ml = 195mmHg * V2
....V2 =760mmHg*285ml / 195mmHg
....V2= 1110,77 ml

2) Primero pasamos las 2 atm a Torr: 2 atm = 2*760Torr = 1520 Torr
180Torr * 325ml = 1520 Torr * V2
V2 =180Torr * 325m / 1520 Torr
V2 = 38,487 ml

3) 750 Torr * 190 ml = P2 * 600ml
P2 = 750 Torr * 190 ml / 600ml
P2 = 237,5 Torr

4) 500 ml = 0,5 L
Entonces:10atm * 10,1L = P2 * 0,5L
P2 = 10atm * 10,1L / 0,5L
P2 = 202 atm

5) 725 mmHg * 75ml = 685mmHg * V2
V2 = 725 mmHg * 75ml / 685mmHg
V2 = 79,38 ml