laboratorio

QUIMICA ANALITICA. VOLUMETRIAS REDOX.
1.- ¿Cuál es el peso equivalente de las siguientes sustancias?
Sulfato ferroso amónico heptahidratado (reductor)
Tiosulfato sódico pentahidratado (reductor)
Agua oxigenada (reductor y oxidante)
Persulfato amónico (oxidante)
Bromato potásico a bromo (oxidante)
2.- Se disuelve en agua 0.1790 g de una muestra que contiene Na2C2O4, NaHC2O4 y
materialesinertes, se acidifica la disolución y se valora con 19.20 mL de una disolución de
KMnO4. Otra porción de la muestra, de doble cantidad que la primera, requiere 12.00 mL
de disolución de NaOH 0.0950N para su valoración, en presencia de fenoftaleína como
indicador. Calcular el % de Na2C2O4 y NaHC2O4 en la muestra. (Indicar todas las
reacciones).
Datos: 20.0 mL de disolución de KMnO4 equivalen a0.6951g de FeSO4 . 7 H2O
pesos moleculares: FeSO4 . 7 H2O: 278.03; Na2C2O4 134.00; NaHC2O4 112.02
47.1,35.7 y 17.2%
3.- Se tiene una mezcla sólida constituida solamente por permanganato potásico y
cromato potásico. Cuando se trata una muestra de 0.2400 g en solución ácida con KI, se
produce una cantidad suficientemente de I2 para reaccionar con 60.0 mL de tiosulfato,
48.80 mL del cualreaccionan con el yodo liberado al adicionar exceso de KI a una
solución que contiene 0.2393 g de K2Cr2O7. Calcular los porcentajes de Cr y Mn en la
mezcla.
11.0% y 20.5%
4.- Se tienen dos soluciones de KMnO4. La solución A es tal que 15 mL de Na2C2O4
0.1584 M consumen 10 mL de A. La solución B es tal que 20 mL oxidan a 0.0120 g de
Fe(II). )En que proporción en volumen deben mezclarse las dossoluciones para que la
solución resultante posea la misma normalidad como oxidante en medio ácido que el
dicromato 0.0555 M? Datos: peso atómico del Fe: 55.8 g/mol.

5.- Una muestra que contiene Fe (Fe3+), Ti (Ti4+) e impurezas inertes fue analizada
disolviendo una porción de 3.00 g y diluyéndola exactamente a 500 mL en un matraz
aforado. Una alícuota de 50 mL de la disolución fue pasada através de un reductor de Ag0,
el cual redujo sólo uno de ellos. La valoración de esta disolución con Ce4+ 0.0750 N
requirió 18.2 mL. Otra alícuota de 100 mL fue pasada a través de un reductor de Jones y su
disolución reducida consumió 46.3 mL de la misma disolución de Ce4+. Calcular el
porcentaje de Fe expresado como Fe2O3 y el de Ti expresado como TiO2 en la muestra.
Datos: Eº (Fe3+/Fe2+) = 0.77V; Eº (Ti4+/Ti3+) = 0.10 V; Eº (Ag +/Ag0) = 0.75 V; Eº (R.
Jones) = -0.76 V; Pat (Fe)= 55.8; Pat (Ti)=47.9; Pat (O) = 16
6.- Una muestra de 0.8976 g constituida por KCl y que contiene impurezas de KI es
tratada con Br2 en medio débilmente ácido. Después de eliminar el exceso de Br2, se añade
un exceso de HCl y KI, el I2 liberado consume 4.18 mL de una disolución de Na3AsO3 que
contiene 0.2563g/L de As2O3. Calcular el % de KI en la muestra.
potenciales normales: Eº (I2/I-)= 0.54 V; Eº (Cl2/Cl-)= 1.36 V; Eº (Br2/Br-)= 1.09 V;
Eº (IO3-/I-) = 0.61 (1.08) V; Eº (H3AsO4/H3AsO3) = 0.58 v (1M HCl)
6.7x10-2%
7.- Dibujar la curva de valoración de 50 mL de una disolución de Fe2+ 0.1 M con
KMnO4 0.025 molar. Realizarlo a pH = 0, 2 y 4.
Datos: E0(Fe3+/Fe2+) = 0.77; E0(MnO4-/Mn2+) = 1.51
8.-Dibujar la curva de valoración de 60 mL de una disolución de Fe2+ 0.1 M con
Cr2O72- 5.0x10-2 molar. Realizarlo a pH = 0, 2 y 4.
Fe3+ + 1e- º Fe2+

E0 = 0.77 v

Cr2O72- + 14H+ + 6e- º 2Cr3+ + 7H2O E0 = 1.33 v
9.- Dibujar la curva de valoración de 50 mL de disolución 0.1 M en Ti3+ y 0.2 M en Fe2+
con disolución de KMnO4 0.1 N en H2SO4 5x10-2 M pH =1.
Datos: E0(Ti4+/Ti3+) = 0.04;E0(Fe3+/Fe2+) = 0.68; E0(MnO4-/Mn2+) = 1.51
10.- ¿Cual deber ser el valor de E de un indicador redox que sufre un intercambio de
dos electrones y presenta el color de su forma oxidada cuando el 40% del indicador esta
en dicha forma adecuada para la valoración de ferrocianuro con Ce(IV)?
E0(Fe(CN)63-/ Fe(CN)64-) = 0.69, E0(Ce4+/ Ce3+) = 1.44

1.- ¿Cuál es el peso equivalente de las siguientes...