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Laboratorio de Química I

Práctica de Laboratorio N°5
Soluciones y solubilidad


INFORME

Integrantes Grupo:
HUERTAS PAICO, Hebert
ESTRADA TORVISCO, Luz
GARAY ANAYA, Jesús



Especialidad: Ing. Mecánica

Profesor: Salas Fernández, Paloma Friedda

Fecha de realización: 16 de Abril
Fecha de entrega: 18 de Abril

2015 - I



Introducción:

En química, la solubilidad es una medida de la capacidadde una determinada sustancia para disolverse en un líquido. Puede expresarse en moles por litro, en gramos por litro, o en porcentaje de soluto/disolvente. Una forma indirecta de hacer referencia es a través del KPS, muy utilizado para calcular cómo es afectada la solubilidad por el efecto ion común. También es posible extender el concepto a solubilidad en sólidos. Cuando la concentración de unadisolución alcanza la solubilidad, se dice que estamos en presencia de una solución saturada; bajo algunas condiciones puede sobrepasarla, denominándose solución sobresaturada. 


Fundamento Teórico:

Solubilidad.-

Medida de la capacidad de disolver una sustancia (soluto) en un determinado medio (solvente) a una temperatura determinada.
La solubilidad de un compuesto en un disolvente concreto y auna temperatura y presión dadas se define como la cantidad máxima de ese compuesto que puede ser disuelta en la disolución. En la mayoría de las sustancias, la solubilidad aumenta al aumentar la temperatura del disolvente. En el caso de sustancias como los gases o sales orgánicas de calcio, la solubilidad en un líquido aumenta a medida que disminuye la temperatura. En general, la mayor solubilidadse da en disoluciones cuyas moléculas tienen una estructura similar a las del disolvente.

Solución saturada.-

Cuando está en el punto máximo donde no puede recibir más soluto porque pasaría su capacidad de disolución. La solución está en equilibrio.

Sobresaturación.-

Contiene más soluto del que puede existir en equilibrio a una temperatura y presión dada.
Cuando se añade un soluto a undisolvente, se alteran algunas propiedades físicas del disolvente. Al aumentar la cantidad del soluto, sube el punto de ebullición y desciende el punto de solidificación.

Unidad de medida de la solubilidad.-


, %de soluto



Los compuestos con enlace iónico son solubles en agua y los que tienen enlace covalente se disuelven en otros compuestoscovalentes. Esta propiedad tiene varias excepciones, la fundamental es que las sustancias que tienen moléculas con muchos átomos de oxígeno y que no son macromoléculas son solubles en agua porque los átomos de oxígeno se unen con los átomos de hidrógeno del agua. 

Prácticamente todos los compuestos formados con elementos situados a la derecha de la tabla periódica tienen enlaces covalentes. En la vidacorriente serían todas las pinturas, disolventes, grasas, hidrocarburos, azúcar, alcohol, etc. 

FACTORES QUE AFECTAN LA SOLUBILIDAD

1.- Naturaleza del soluto y el disolvente:

Cuando las fuerzas que interactúan entre los átomos del soluto y el disolvente por separado, son semejantes, se favorece el establecimiento de interacciones entre soluto y disolvente y por lo tanto es mayor lasolubilidad.
Por esta razón los solutos polares se disuelven generalmente en disolventes polares y los poco polares en disolventes apolares.
“Lo semejante disuelve lo semejante”.
.“ Lo semejante disuelve lo semejante”.

2.- Temperatura:

Para solutos sólidos, en general, a medida que aumenta la temperatura, aumenta la solubilidad.
Para solutos gaseosos en solventes líquidos, la solubilidad disminuye con elaumento de
la temperatura.
Para el CO 2 en H 2 O:
60 0,09 30 0,14 20 0,18 10 0,24 0 0,34 Temperatura (ºC) Masa del gas disuelto

3.- Presión:

Sólo influye en el caso de solutos
gaseosos. A temperatura constante, un aumento de la presión aumenta la masa de gas disuelto y por lo tanto aumenta la solubilidad. (Ley de Henry)


¿Cuándo lo notamos?
Cuando se abre una botella de bebida, observamos que...