Ley De Amagat

LEY DE AMAGAT
El volumen total de una mezcla gaseosa será igual a la suma de los volúmenes parciales de los componentes que constituyen la mezcla
VT= VO2+VN2 VO2= volumen del oxigenoVN2= volumen del nitrógeno

VT= ∑_(i=1)^j▒Vi j= 5 . . . . . . . VT= v1+v2 +v3+v4+v5

Numero de moles
N= m/((PM))=kg/(kg/kgmol)=kgmol PM= peso molecularUna mol= un gr mol
Un kg mol= 1000 gr mol
Ni= xi nT
Pi= xiPT
Vi= xi Vt PM= ∑_(i=1)^j▒〖xi (PM)i〗 %masa= mi/mt x100

Mi= ni(PM)i

1.6 APLICACIONES DE LAS LEYES DE GASES IDEALES PUROS YMEZCLAS

Ejemplo de ley de Dalton y comprobación de amagat

Un análisis volumétrico de 1gr mol de una mezcla de gases ideales que se encuentra a 500 ºk y 5atm reporta los siguientes resultados:Componentes fracción mol
N2 28 0.63
CO2 44 0.33
O2 320.04
1.00
Determinar:
El peso molecular promedio de la muestra
El % de masa de cada componente
Presiones parciales
Los volúmenesparciales

PM= XN2(PM)N2+XCO2(PM)CO2+XO2(PM)O2
PM= 0.63(28)N2+0.33(44)CO2+0.04(32)O2
= 17.64+14.52+1.28 = 33.44 gr/grmol

Mi= ni(PM)I%masa=mi/mt x100
17.64 gr 17.64/33.44 x100=52.75%
14.54 gr 14.54/33.44 x100=43.42%
1.28 gr1.28/33.44 x100=3.82%
33.44 = mt 100%


Pi= xi PT
Pi= 0.63(5atm)...