Ley de boyle en los gases

La Ley de Boyle
Subtema: La ley de los gases
según Boyle

Los Gases
PROPIEDADES:
1. Expansión
 Un gas no tiene forma ni volumen definidos. Adquiere la forma y el volumen
delrecipiente en el que se encuentra.
2. Presión
 Define el sentido del flujo de la masa gaseosa a menos que alguna causa lo
impida.
3. Densidad
 La densidad es la relación que existe entre la masade una sustancia y su
volumen. En el estado gaseoso es menor que la densidad de la sustancia en
estado sólido o estado líquido.
 Ej.: Oxígeno 0,001429 g/cc (gas), 1,149 g/cc (liq) y 1,426g/cc (sol)
4. Difusión
 Es el proceso de dispersión espontánea sin ayuda adicional, para que un gas
ocupe uniformemente un espacio. Es una característica propia de los gases.

UnidadesUNIDADES
 1 at = 76 cmHg = 760 mm Hg = 760 Torr = 14,7
lb/pulgs
 2. Volumen
 Es el espacio que ocupa un gas.
UNIDADES
 1m3 = 1000 l = 1000 dm3
 1 l = 1dm3
 1l = 1000 ml = 1000 cm3
 1ml = 1 cm3 = 1cc
 3. Temperatura
 Es el nivel calorífico de una sustancia.

LEYES DE LOS GASES






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Ley de Boyle – Mariotte o ley isotérmica:
mantiene constante latemperatura y se
relacionan volumen y presión.
Ley de Charles o ley isobárica: mantiene
constante la presión y se relacionan volumen
y temperatura.
Ley de Gay-Lussac o isovolumétrica: serelacionan temperatura y presión y se
mantiene constante el volumen.
Ley combinada: se relacionan
simultáneamente las tres magnitudes.

LEY DE BOYLE-MARIOTTE
“A TEMPERATURA CONSTANTE, ELVOLUMEN DE UNA MASA
GASEOSA ES INVERSAMENTE PROPORCIONAL A LA PRESIÓN
QUE SE APLICA”.
V∞1
LEY DE CHARLES
 “A PRESIÓN CONSTANTE, EL VOLUMEN DE LA MASA DE UN
GAS ES DIRECTAMENTE PROPORCIONAL A LATEMPERATURA
ABSOLUTA DEL GAS”.
 V∞T
LEY DE GAY-LUSSAC
 “LA PRESIÓN DE UNA MASA DE UN GAS A VOLUMEN
CONSTANTE ES DIRECTAMENTE PROPORCIONAL A SU
TEMPERATURA ABSOLUTA”.
 P∞T
...