ley de boyle
Páginas: 2 (321 palabras)
Publicado: 5 de diciembre de 2013
Práctica 5 “Ley de Boyle”
Profesor: Rafael Zamora linares
Objetivo
Comprobar la ley de Boyle.
Consideraciones teóricas
Las primeras medicionesexperimentales del comportamiento térmico de los gases fueron realizados por Robert Boyle. El hiso un exhaustivo estudio del comportamiento de los gases cuando se someten a distintas presiones, tomando encuenta que todas las demás variables como la temperatura y la masa se mantuvieron constantes. En 1660 Boyle demostró que el volumen de un gas es inversamente proporcional a su presión. En pocaspalabras cuando se aumenta el volumen al doble la presión disminuye a la mitad.
Ley de Boyle: siempre que la masa y la temperatura de una muestra de gas se mantenga constantes, el volumen de dicho gases inversamente proporcional a su presión absoluta.
Materiales que se usaron
Vaso de precipitado
Jeringa
Hg
Metro
Tubo de cristal en forma de “J”
Base para el tubo y el metro
Desarrollode la práctica
1. En el vaso de precipitado se coloco el mercurio.
2. Con ayuda de la jeringa se tomo una cantidad de mercurio y se vació dentro del tubo, tomando el nivel de donde llegara elmercurio como la base o H0.
3. Vaciando más cantidades de mercurio en el tubo se hicieron 6 medidas de las dos alturas, la del pedazo pequeño del tubo y la parte grande.
IlustracionesCálculos y resultados
P1·V1=P2·V2
Presión= Sgh
Volumen=AH
Mercurio (P=Sgh)
Gas (V=π·r²H)
h1=9.6cm
H1=23.8cm
h2=21.9cm
H2=20.6cm
h3=34.8cm
H3=18.1cmh4=48.7cm
H4=15.9cm
h5=64cm
H5=14.2cm
h6=83.1cm
H6=12.7cm
Como se puede observar en la relación pasada, mientras más aumenta la cantidad de mercurio ejerce más presión sobre el volumen delgas y vemos como el volumen del gas disminuye.
Conclusiones
Se cumplió el objetivo, de manera experimental se comprobó que a mayor presión disminuye el volumen de un gas.
Bibliografía...
Práctica 5 “Ley de Boyle”
Profesor: Rafael Zamora linares
Objetivo
Comprobar la ley de Boyle.
Consideraciones teóricas
Las primeras medicionesexperimentales del comportamiento térmico de los gases fueron realizados por Robert Boyle. El hiso un exhaustivo estudio del comportamiento de los gases cuando se someten a distintas presiones, tomando encuenta que todas las demás variables como la temperatura y la masa se mantuvieron constantes. En 1660 Boyle demostró que el volumen de un gas es inversamente proporcional a su presión. En pocaspalabras cuando se aumenta el volumen al doble la presión disminuye a la mitad.
Ley de Boyle: siempre que la masa y la temperatura de una muestra de gas se mantenga constantes, el volumen de dicho gases inversamente proporcional a su presión absoluta.
Materiales que se usaron
Vaso de precipitado
Jeringa
Hg
Metro
Tubo de cristal en forma de “J”
Base para el tubo y el metro
Desarrollode la práctica
1. En el vaso de precipitado se coloco el mercurio.
2. Con ayuda de la jeringa se tomo una cantidad de mercurio y se vació dentro del tubo, tomando el nivel de donde llegara elmercurio como la base o H0.
3. Vaciando más cantidades de mercurio en el tubo se hicieron 6 medidas de las dos alturas, la del pedazo pequeño del tubo y la parte grande.
IlustracionesCálculos y resultados
P1·V1=P2·V2
Presión= Sgh
Volumen=AH
Mercurio (P=Sgh)
Gas (V=π·r²H)
h1=9.6cm
H1=23.8cm
h2=21.9cm
H2=20.6cm
h3=34.8cm
H3=18.1cmh4=48.7cm
H4=15.9cm
h5=64cm
H5=14.2cm
h6=83.1cm
H6=12.7cm
Como se puede observar en la relación pasada, mientras más aumenta la cantidad de mercurio ejerce más presión sobre el volumen delgas y vemos como el volumen del gas disminuye.
Conclusiones
Se cumplió el objetivo, de manera experimental se comprobó que a mayor presión disminuye el volumen de un gas.
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