LEY DE CHARLES

UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE SAN LUIS POTOSÍ

FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS

Laboratorio de: Fisicoquímica I

Nombre de la práctica: Ley de Charles

Prelaboratorio No. 1
Postlaboratorio No.

Nombre delAlumno: Quintá Méndez Liliana Lucely

Fecha: 29/01/15 Día: Jueves Hora: 7:00-9:00 hrs.

Maestro de práctica:

Calificación:




LEY DE CHARLES

Objetivo: El alumno verificará la variaciónlineal del volumen de un gas (aire) con la temperatura empírica a presión constante.

Guía de Estudios
1.- ¿Cómo varía el volumen de un gas con la temperatura empírica?
El volumen de una masa fija decualquier presión constante varía linealmente con la temperatura empírica.

2.- ¿Cómo varia el volumen de un gas con la temperatura absoluta?
El volumen de una cantidad dada de gas es directamenteproporcional a la temperatura absoluta cuando la presión se mantiene constante.

3.- Enuncie la ley de Charles.
Para una masa fija de gas bajo una presión constante, el aumento relativo de volumenpor cada aumento de un grado de temperatura es el mismo para todos los gases, a una presión constante.

4.- ¿Qué es y que representa 0?
Es una constante que es la misma para todos los gases, escasi independiente de la presión, representa el coeficiente de expansión térmica a 0°C.
5.- ¿Cuál es el valor de 0 para cualquier gas?
1/273.15

6.- En la ecuación (3), Explique ¿Qué representaV0?
El volumen a 0°C del gas.

7.- Defina la temperatura absoluta del gas ideal.
T= t + 273.15

8.- Describa cómo puede demostrarse la Ley de Charles.


9.- ¿Cómo se espera que se comporte ungas ideal, comparado con un gas real, a temperaturas cercanas al cero absoluto?
Teóricamente, el volumen se haría igual a cero; pero en realidad no es que se haga cero sino que el gas al llegar aesas temperaturas cambia de fase (se licua o solidifica).

10.- ¿Cómo se les llama a las gráficas de T vs V de sistemas gaseosos a presión constante?
Isobaras













Diagrama de flujo:...