ley de gases

PRACTICA DE LABORATORIO
LEYES DE LOS GASES







INTEGRANTES: Ludy Toro
Fernanda Abahonza
Dari Solano
Adriana Matamanchoy
Grado: 11
Sección: 4








Institución educativa municipal
Luis Delfín Insuasty Rodríguez
INEM-PASTO
Introducción
El presente trabajo es con el fin de afianzar conocimientos por medio del análisis de prácticas realizadas en clases con respectoa las diferentes leyes y propiedades de los gases. Cada practica o experimento lleva consigo sus respectivas observaciones y cálculos teóricos paro no solo exponer una ley si no también relacionar conocimientos, con el fin de que el estudiante sepa identificar los factores que hacen que un gas cambie de volumen, de presión, de energía cinética, etc.Experimento Nº 1
Ley de Avogadro

Objetivo: este trabajo práctico se desarrollo con el fin de buscar una mayor comprensión por parte del estudiante acerca de la ley de Avogadro la cual dice que “el volumen de un gas es directamente proporcional a la cantidad de materia a presión y temperatura constantes”.
Materiales:
• 2 embudos de vidrio
• 1 botella plástica
• 1 probeta de 50 ml
• 1 bombaReactivos:
• Vinagre 75 ml con 5% de pureza.
• Bicarbonato 15 g con 100% de pureza
Procedimiento:
1. en la bomba con la ayuda de un embudo colocamos el bicarbonato.
2. En la botella con la ayuda de un embudo colocamos el vinagre.
3. Colocamos la bomba en la boca de la botella de tal manera que quede bien asegurada.
4. Dejamos caer el bicarbonato en el vinagre.

Grafico:

Observaciones:• al reaccionar el vinagre con el bicarbonato la bomba empezó a aumentar su volumen de manera considerable.
Cálculos:
1. ¿a que se debe el aumento de volumen en la bomba?
Rta/ el aumento de volumen en la bomba se debe a la cantidad de dióxido de carbono que dio como resultado la reacción.
2. ¿teóricamente cuanto dióxido de carbono se produce en la reacción? Para realizar este cálculo sedeben tener en cuenta los siguientes datos: - La cantidad total en gramos de vinagre que reacciona es 3.771g. para hallar el valor de esta cantidad primero despejamos la masa de la siguiente ecuación:
D= M/V M= D. V
- Si la densidad de el vinagre es 1.0056g/cm3 entonces la ecuación nos quedaría así:
M= 1.0056g/ml. 75ml = 75.42g
- si la pureza de el acido acético es solo del 5%:
%pureza=75.42. 5/ 100= 3.771g
- Ósea que de 75.42 g de la solución solo 3.771g es acido acético.

• El vinagre es El reactivo límite. Tiene un peso molecular de 60g/mol,
El dióxido de carbono tiene un peso molecular de 44g/mol
• La reacción que tiene lugar en el experimento es la siguiente:
NaHCO3 + CH3COOOH – CH3COONa + H2O + CO2
RTA/ CH3COOH _ CO2
60g 44g
3.771g x
X=2.7654g de CO2
En el experimento realizado la cantidad de CO2 producido a partir de 75 ml de vinagre con un 5% de pureza es de 2.7654g.

Conclusiones
• de este trabajo experimental podemos concluir que el volumen es directamente proporcional a la cantidad de materia que se produce, en este caso es dióxido de carbono el que obtuvimos e hizo inflar el globo.
• El peso de un gas es despreciableen comparación con el volumen que ocupa este.
• Además de observar y comprobar la ley de Avogadro también se puede resaltar la propiedad de difusión de los gases puesto que el gas adopto la forma del recipiente que lo contenía con una rápida velocidad.





















Experimento Nª 2
Ley de boyle y Mariotte
Objetivo: demostrar por medio de un experimento práctico laley de boyle y Mariotte la cual dice que “el volumen de un gas es inversamente proporcional a la presión que soporta”.
Materiales:
• 1 guante quirúrgico
• 1 botella
• 1 bomba
• 1 pitillo
• Plastilina
• Cinta
• Tijeras
Procedimiento:
Armar el esquema según los siguientes pasos:
1. Cortar la parte inferior de la botella
2. Colocar la bomba en la boca de la botella
3. Colocar el...