ley de henry

Ley de Henry
La ley de Henry propuesta por William Henry (1774-1838), establece que: la solubilidad de un gas en un líquido es directamente proporcional a la presión parcial del gas que está sobreel líquido.
Por ejemplo si se duplica la presión parcial del gas sobre el líquido, la solubilidad del gas en el líquido también se duplica. Por el contrario si la presión parcial se reduce a lamitad, la solubilidad del gas en el líquido también se reducirá a la mitad y el gas se escapará del líquido.
Otra forma de expresar la ley de Henry es por medio de la concentración molar, c, la presiónparcial sobre el gas P y la constante de la ley de Henry, que varía con la temperatura, k
C = kp
Analice el ejemplo: Calcule la solubilidad en g/L de cierto gas en agua a una presión parcial de3.50 atm y 0oC. La solubilidad es 0.530 g/L a una presión total de 1 atm y 0oC.
La presión total es igual a la suma de las presiones parciales del agua y del gas, de acuerdo con la ley de Dalton de laspresiones parciales:
P total = Pgas + Pagua P agua a 0oC= 0.0061 atm (dato tomado de tablas).
Pgas = 1.000 atm – 0.0061 atm
Pgas = 0.994 atm
Ahora utilizando la ley de los gases ideales y lasolubilidad:
Solubilidad inicial = Solubilidad final
Presión inicial Presión final

Solubilidadfinal = Solubilidadinicial * presión final
Presión inicialSolubilidadfinal = 0.530 g/L * 3.50 atm = 1.87 g/L
0.994 atm
Realice los siguientes ejercicios dejando constancia de su procedimiento:
1. Calcule la solubilidad en g/L del gasdióxido de carbono en agua a una presión parcial de 1.50 atm y 5oC. La solubilidad es de 2.77 g/L a una presión total de 1.00 atm y 5oC. Presión de vapor del agua a 5oC = 6.5 torr.

2. Calcule lasolubilidad en g/L del gas de oxígeno en agua a una presión de 3.00 atm y 5oC. La solubilidad del oxígeno por litro de agua a 5oC es 0.0607 g y una presión total de 1 atm.

3. Calcule la solubilidad en...