LEY_DE_LOS_GASES

“UNIVERSIDAD PRIVADA DE TACNA”
FACULTAD DE INGENIERIA
ESCUELA PROFECIONAL DE INGENIERIA CIVIL



TEMA: “LEY DE LOS GASES”
CURSO: QUIMICA
DOCENTE:
ALUMNO: DIELMAN LUIS ZEGARRA QUEQUE
CICLO: “II”
SECCION: “C”




TACNA-PERU
2015






PRÁCTICA DE LABORATORIO Nº 3
LEYES DE LOS GASES

OBJETIVO.- Que el alumno conozca la dependencia que existe entre el volumen ocupado por una masa gaseosa y sutemperatura y también la dependencia que existe entre el volumen y la presión a la cual se somete el gas.
FUNDAMENTO TEORICO.-
La ley de Boyle: Relación entre la presión y el volumen de un gas cuando la temperatura es constante
Fue descubierta por Robert Boyle en 1662. Edme Mariotte también llegó a la misma conclusión que Boyle, pero no publicó sus trabajos hasta 1676. Esta es la razón por laque en muchos libros encontramos esta ley con el nombre de Ley de Boyle y Mariotte.
La ley de Boyle establece que la presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen del recipiente, cuando la temperatura es constante.
La expresión matemática de esta ley es:
(El producto de la presión por el volumen es constante)
Supongamos que tenemos un cierto volumen de gasV1 que se encuentra a una presión P1 al comienzo del experimento. Si variamos el volumen de gas hasta un nuevo valor V2, entonces la presión cambiará a P2, y se cumplirá:

La ley de charles: Relación entre la temperatura y el volumen de un gas cuando la presión es constante
En 1787, Jack Charles estudió por primera vez la relación entre el volumen y la temperatura de una muestra de gas a presiónconstante y observó que cuando se aumentaba la temperatura el volumen del gas también aumentaba y que al enfriar el volumen disminuía.
Matemáticamente podemos expresarlo así:
(El cociente entre el volumen y la temperatura es constante)
Supongamos que tenemos un cierto volumen de gas V1 que se encuentra a una temperatura T1 al comienzo del experimento. Si variamos el volumen de gas hasta un nuevo valorV2, entonces la temperatura cambiará a T2, y se cumplirá:

MATERIALES Y REACTIVOS.
- Mechero Bunsen - pinzas y nuez
- Tapón horadado para el erlenmeyer - pera de nivel
- Bureta de 50 mL - trípode
- Soporte Universal - regla graduada de un metro
- Jeringagrande y émbolo - manguera de látex
- Malla con asbesto - Erlenmeyer de 25 mL
- Termómetro de 0 -100º C - probeta de 10 mL

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL:

Experiencia Nº 1.
Comprobación de la ley de Boyle: Relación Presión- Volumen a Temperatura Constante

1.- Mida el volumen muertode la bureta (Vm), comprendido entre la marca final de la escala y la llave. Para lo cual ponga agua de caño hasta la mitad de la bureta previamente sujeta al soporte. Coloque un vaso de 250 mil debajo de la bureta y abra la llave dejando caer el agua hasta la marca final (aplique su conocimiento de la lectura del menisco). Luego reemplace el vaso por una probeta limpia y seca de 10 ml y deja caerel agua que contiene el volumen muerto y anote este volumen.

2.- Arme su equipo según como se muestra en la gráfica (vierta agua de caño por la pera de nivel hasta la marca 10 y a esta misma altura asegure la pera, de tal manera que el agua que contiene la pera esté al mismo nivel con el agua de la bureta)

3.- Antes de iniciar, asegúrese que no haya burbujas de aire en el tubo de goma y noexista escape de aire en el sistema. Para esto levante la pera de nivel hasta la marca 10, teniendo la llave abierta. Luego cierre la llave y alternadamente eleve o baje la pera unas dos veces. Al volver a nivelar el agua (sin abrir la llave) la marca en la bureta debe ser de nuevo 10. Si no es así, revise todas las conexiones y consulte con el profesor.

4.- Nuevamente abra la llave y baje la...