leyes de farady
Páginas: 4 (764 palabras)
Publicado: 7 de abril de 2013
Leyes de Faraday de la Electrólisis: Michael Faraday, formuló las leyes de la electrólisis en 1833:
Primera Ley de Faraday:
“La masa de un producto obtenido o de reactivo consumido durante lareacción en un electrodo, es proporcional a la cantidad de carga (corriente x tiempo) que ha pasado a través del circuito”.
Esta primera ley, permite calcular, la cantidad de electricidad (encoulambios o faraday) para depositar un equivalente gramo de una sustancia.
La unidad eléctrica que se emplea en física es el coulomb (C). Un coulomb se define como la cantidad de carga que atraviesaun punto determinado cuando se hace pasar un ampere (A) de corriente durante un segundo.
Intensidad (A) = Coulombios = Amperios x segundos
Ejemplo: Calcular el equivalente electroquímico del iónférrico (Fe+++)
El equivalente electroquímico es la masa transportada por un Coulomb:
Ejemplo: Calcular el número de coulombios necesarios para depositar en el cátodo 30 g de plata, cuando se hacepasar una corriente de 3 amperios a través de una solución de AgNO3.
Cálculo del equivalente químico:
Si 96.500 coulombious depositan 107,8 g/Equi-g, 30 gramos de plata cuantos coulombiousrequiere.
Cálculo de la electricidad empleada:
Segunda Ley de Faraday:
“Las masas de diferentes sustancias producidas por el paso de la misma cantidad de electricidad, son directamenteproporcionales a sus equivalentes gramos”.
Esta ley permite calcular la masa de diferentes sustancias depositadas por la misma cantidad de electricidad.La cantidad de elemento depositado por un Faraday(96.500 c) se conoce como equivalente electroquímico.
Ejemplo: Calcule la cantidad de cobre que se depositará al hacer pasar una corriente de 100 Amperes durante 20 minutos por una solución desulfato cúprico (CuSO4). Peso atómico del Cu = 63,54 g.
Cálculo del Equivalente químico:
Cálculo de la cantidad de electricidad empleada:
Q = A x t
Q = 100 Amperes x 1.200 segundos =...
Primera Ley de Faraday:
“La masa de un producto obtenido o de reactivo consumido durante lareacción en un electrodo, es proporcional a la cantidad de carga (corriente x tiempo) que ha pasado a través del circuito”.
Esta primera ley, permite calcular, la cantidad de electricidad (encoulambios o faraday) para depositar un equivalente gramo de una sustancia.
La unidad eléctrica que se emplea en física es el coulomb (C). Un coulomb se define como la cantidad de carga que atraviesaun punto determinado cuando se hace pasar un ampere (A) de corriente durante un segundo.
Intensidad (A) = Coulombios = Amperios x segundos
Ejemplo: Calcular el equivalente electroquímico del iónférrico (Fe+++)
El equivalente electroquímico es la masa transportada por un Coulomb:
Ejemplo: Calcular el número de coulombios necesarios para depositar en el cátodo 30 g de plata, cuando se hacepasar una corriente de 3 amperios a través de una solución de AgNO3.
Cálculo del equivalente químico:
Si 96.500 coulombious depositan 107,8 g/Equi-g, 30 gramos de plata cuantos coulombiousrequiere.
Cálculo de la electricidad empleada:
Segunda Ley de Faraday:
“Las masas de diferentes sustancias producidas por el paso de la misma cantidad de electricidad, son directamenteproporcionales a sus equivalentes gramos”.
Esta ley permite calcular la masa de diferentes sustancias depositadas por la misma cantidad de electricidad.La cantidad de elemento depositado por un Faraday(96.500 c) se conoce como equivalente electroquímico.
Ejemplo: Calcule la cantidad de cobre que se depositará al hacer pasar una corriente de 100 Amperes durante 20 minutos por una solución desulfato cúprico (CuSO4). Peso atómico del Cu = 63,54 g.
Cálculo del Equivalente químico:
Cálculo de la cantidad de electricidad empleada:
Q = A x t
Q = 100 Amperes x 1.200 segundos =...
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