LEYES DE LOS GASES IDEALES
Páginas: 7 (1678 palabras)
Publicado: 4 de junio de 2013
UNIVERSIDAD CIENTIFICA DEL SUR
FACULTAD DE: MEDICINA HUMANA
LABORATORIO DE QUIMICA
CURSO: QUIMICA GENERAL
PROFESORA: SUSANA GOMEZ GALVEZ
INFORME DE PRÁCTICAS
PRACTICA N°: OCHO
TITULO: LEYES DE LOS GASES IDEALES
INTEGRANTES:
CALERO TANTAHUTAY STEFANY
CORREA MUÑOZ MISHEL
OLANO GUZMAN LIA
HORARIO DE PRACTICAS DIA: JUEVES
HORA: 3:10 / 5:00
FECHADE REALIZACION DE LA PRÁCTICA: 04-03-13
FECHA DE ENTREGA DEL INFORME: 11-03-13
El clima de la tierra es el principal resultado de los cambios en las propiedades de la mezcla de gases llamada aire. Al cambiar su temperatura se modifica la presión y cambios en la cantidad de vapor de agua que puede contener. Las nubes, la lluvia, la nieve, los vientos y las temperaturas sepueden explicar en función de las propiedades de los gases. Las propiedades de la mezcla gaseosa llamada aire también han afectado la evolución de los pulmones, órganos que sólo pueden manejar gases, y no líquidos ni sólidos. Una función importante de la sangre es llevar el oxígeno de los pulmones a las células, y el bióxido de carbono de las células a los pulmones. La disminución y el aumento enlos volúmenes de los gases se aplican en todo tipo de formas y aparatos en la vida cotidiana y en la industria, por ejemplo, en los motores de combustión y en las armas de fuego.
OBJETIVOS
1. Describir correctamente las leyes del comportamiento de los gases ideales.
2. Determinar el volumen molar de un gas calculando su valor a condiciones normales de presión y temperatura.
FUNDAMENTOTEORICO
Todos los gases, idealmente, se comportan en forma similar ante los cambios de presión y temperatura, pudiéndose expandir o comprimir entre límites muy amplios. Esta caracterización ha permitido establecer leyes que explican su comportamiento ideal:
LA RELACION PRESION-VOLUMEN: LEY de BOYLE
Si se reduce la presión sobre un globo, éste se expande. Esta es la razón por la que losglobos meteorológicos se expanden a medida que se elevan en la atmósfera. Por otro lado, cuando un volumen de gas se comprime, la presión del gas aumenta. La ley de Boyle, establece que “ el volumen de una cantidad determinada de gas que se mantiene a temperatura constante es inversamente proporcional a la presión”, se cumple que:
P1V1 = constante
LA RELACION TEMPERATURA-VOLUMEN: LEY de CHARLESLos globos de aire caliente se elevan porque el aire se expande cuando se calienta. El aire caliente que está dentro del globo es menos denso que el aire frío del entorno a la misma presión. La diferencia de densidad hace que el globo ascienda. De forma similar, un globo se encoge si se le enfría
En términos de la escala Kelvin, la ley de Charles se puede expresar como sigue: “el volumen deuna cantidad fija de gas mantenida a presión constante es directamente proporcional a su temperatura absoluta”.
Matemáticamente, la ley de Charles tiene la forma siguiente:
V1 = CONSTANTE
T1
LA RELACION CANTIDAD-VOLUMEN: LEY de AVOGADRO
A medida que agregamos gas a un globo, éste se expande. El volumen de un gas depende no sólo de la presión y la temperatura, sino también dela cantidad de gas. La relación entre la cantidad de un gas y su volumen se deduce de los trabajos de Gay-Lussac y Avogadro. Hipótesis de Avogadro: volúmenes iguales de gases a la misma temperatura y presión contienen números iguales de moléculas. Por ejemplo, se puede comprobar experimentalmente que 22,41 L de cualquier gas a 0°C y 1 atm contiene 6,022 x 1023 moléculas de gas (es decir, 1 mol).La ley de Avogadro es una consecuencia de la hipótesis de Avogadro: el volumen de un gas mantenido a temperatura y presión constante es directamente proporcional al número de moles del gas.
V1 = CONSTANTE
n1
LA ECUACION DE GAS IDEAL
Un gas ideal es un gas hipotético cuyo comportamiento de presión, volumen y temperatura se describe totalmente con la ecuación del gas ideal:
P V = n...
FACULTAD DE: MEDICINA HUMANA
LABORATORIO DE QUIMICA
CURSO: QUIMICA GENERAL
PROFESORA: SUSANA GOMEZ GALVEZ
INFORME DE PRÁCTICAS
PRACTICA N°: OCHO
TITULO: LEYES DE LOS GASES IDEALES
INTEGRANTES:
CALERO TANTAHUTAY STEFANY
CORREA MUÑOZ MISHEL
OLANO GUZMAN LIA
HORARIO DE PRACTICAS DIA: JUEVES
HORA: 3:10 / 5:00
FECHADE REALIZACION DE LA PRÁCTICA: 04-03-13
FECHA DE ENTREGA DEL INFORME: 11-03-13
El clima de la tierra es el principal resultado de los cambios en las propiedades de la mezcla de gases llamada aire. Al cambiar su temperatura se modifica la presión y cambios en la cantidad de vapor de agua que puede contener. Las nubes, la lluvia, la nieve, los vientos y las temperaturas sepueden explicar en función de las propiedades de los gases. Las propiedades de la mezcla gaseosa llamada aire también han afectado la evolución de los pulmones, órganos que sólo pueden manejar gases, y no líquidos ni sólidos. Una función importante de la sangre es llevar el oxígeno de los pulmones a las células, y el bióxido de carbono de las células a los pulmones. La disminución y el aumento enlos volúmenes de los gases se aplican en todo tipo de formas y aparatos en la vida cotidiana y en la industria, por ejemplo, en los motores de combustión y en las armas de fuego.
OBJETIVOS
1. Describir correctamente las leyes del comportamiento de los gases ideales.
2. Determinar el volumen molar de un gas calculando su valor a condiciones normales de presión y temperatura.
FUNDAMENTOTEORICO
Todos los gases, idealmente, se comportan en forma similar ante los cambios de presión y temperatura, pudiéndose expandir o comprimir entre límites muy amplios. Esta caracterización ha permitido establecer leyes que explican su comportamiento ideal:
LA RELACION PRESION-VOLUMEN: LEY de BOYLE
Si se reduce la presión sobre un globo, éste se expande. Esta es la razón por la que losglobos meteorológicos se expanden a medida que se elevan en la atmósfera. Por otro lado, cuando un volumen de gas se comprime, la presión del gas aumenta. La ley de Boyle, establece que “ el volumen de una cantidad determinada de gas que se mantiene a temperatura constante es inversamente proporcional a la presión”, se cumple que:
P1V1 = constante
LA RELACION TEMPERATURA-VOLUMEN: LEY de CHARLESLos globos de aire caliente se elevan porque el aire se expande cuando se calienta. El aire caliente que está dentro del globo es menos denso que el aire frío del entorno a la misma presión. La diferencia de densidad hace que el globo ascienda. De forma similar, un globo se encoge si se le enfría
En términos de la escala Kelvin, la ley de Charles se puede expresar como sigue: “el volumen deuna cantidad fija de gas mantenida a presión constante es directamente proporcional a su temperatura absoluta”.
Matemáticamente, la ley de Charles tiene la forma siguiente:
V1 = CONSTANTE
T1
LA RELACION CANTIDAD-VOLUMEN: LEY de AVOGADRO
A medida que agregamos gas a un globo, éste se expande. El volumen de un gas depende no sólo de la presión y la temperatura, sino también dela cantidad de gas. La relación entre la cantidad de un gas y su volumen se deduce de los trabajos de Gay-Lussac y Avogadro. Hipótesis de Avogadro: volúmenes iguales de gases a la misma temperatura y presión contienen números iguales de moléculas. Por ejemplo, se puede comprobar experimentalmente que 22,41 L de cualquier gas a 0°C y 1 atm contiene 6,022 x 1023 moléculas de gas (es decir, 1 mol).La ley de Avogadro es una consecuencia de la hipótesis de Avogadro: el volumen de un gas mantenido a temperatura y presión constante es directamente proporcional al número de moles del gas.
V1 = CONSTANTE
n1
LA ECUACION DE GAS IDEAL
Un gas ideal es un gas hipotético cuyo comportamiento de presión, volumen y temperatura se describe totalmente con la ecuación del gas ideal:
P V = n...
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