Leyes De Los Gases
Páginas: 8 (1778 palabras)
Publicado: 23 de septiembre de 2011
LEYES DE LOS GASES
Práctica 3
18/08/2011
Fisicoquímica 1
OBJETIVO
Encontrar la ecuación que siguen las variables del volumen de un gas al cambiar su temperatura a presión constante y comparar el resultado obtenido con el postulado de Gay Lussac: “ El incremento de volumen de un gas producido por el incremento de un grado en la temperatura del mismo, es igual para todos los gases”.Determinar si el aire en las condiciones ambientales nos permite obtener la relación entre la presión y el volumen descrita por Boyle- Mariotte.
RESUMEN
Los gases, un estado de la materia, se caracterizan porque las fuerzas de interacción de sus moléculas son muy débiles y su movimiento térmico es muy intenso. Estas características son las responsables de la estructura y comportamiento delos gases.
Para determinar el estado en que se encuentra un gas es necesario conocer la magnitud de sus propiedades naturales, es decir, conocer el valor de su presión, volumen, temperatura y masa en un momento dado.
El conocimiento y medición de estas cuatro propiedades s muy importante ya que, como se vera
después, son las únicas propiedades termodinámicas que se pueden medirdirectamente, no solo en los gases sino también en los otros estados de la materia.
INTRODUCCIÓN
Leyes de los gases
En 1783, J. Charles observo que en un sistema gaseoso a presión constante, el volumen del mismo aumenta con la temperatura. Este hecho fue investigado sistemáticamente por Gay- Lussac (1802).
La ley de Charles y Gay- Lussac puede enunciarse de la siguiente manera: “Para cualquiercantidad de gas seco que se mantenga a presión constante, su volumen aumenta o disminuye 1/273.15 de su valor inicial, por cada grado centígrado que aumente o disminuye, respectivamente, su temperatura”.
De acuerdo con lo anterior el coeficiente de dilatación de los gases es ɑ= 1/273.15oC-1. Y en consecuencia:
Vt= VO(1+ ɑt)= VO( 1+1/273.15)
Donde:
Vt= volumen del gas a temperatura T1VO= volumen del gas a temperatura To
ɑ=1/273.15oC-1.
t=( T1 - To) oC
La ecuación puede escribirse en la forma:
Vt= VO + VO ɑt
De acuerdo con lo anterior, si se procede a graficar Vt contra t, se obtendrá una línea recta como se muestra a continuación.
Si bien los estudios que permitieron llegar a establecer el comportamiento de un gas, a temperatura constante, frente a variacionesde presión o de volumen, se deben a Boyle (1662), fue Mariotte quien en 1676 enuncia en forma precisa esta ley. La ley puede enunciarse así:
“para cualquier cantidad de gas seco que se mantenga a temperatura constante, ha de cumplirse que el producto de la presión a la que esta sometido por el volumen que ocupa constante:
(PV)m,T = K
Donde:
P= presión
V= volumen
K= constante deproporcionalidad
m= masa de gas
T= temperatura
Según esto, la presión de las isotermas (T= constante) en la forma V contra P dará una rama de hipérbola equilátera, como se muestra en la figura 2; mientras que en la forma V contra 1/P conducirá a una línea recta, de pendiente igual a K (figura 3).
METODOLOGÍA (LEY DE CHARLES- GAY LUSSAC)
MATERIAL
|1 |Aparato de Gay- Lussac|
|1 |Pinza de Mohr |
|1 |Mechero de Bunsen |
|1 |Agitador de vidrio |
|1 |Vaso de pricipitados de 1000 Ml |
Experimento 1- Valiéndose del aparatode Gay- Lussac y llevando a cabo el procedimiento siguiente podemos obtener la relación V- T para el aire.
1) Con el mechero apagado y el tubo móvil del aparato iguala la presión del aire en el matraz con la presión atmosférica. El cero en el manómetro del aparato nos da el volumen indicado en el aparato.
2) Ahora estamos en condiciones de medir nuestra temperatura y volumen...
Práctica 3
18/08/2011
Fisicoquímica 1
OBJETIVO
Encontrar la ecuación que siguen las variables del volumen de un gas al cambiar su temperatura a presión constante y comparar el resultado obtenido con el postulado de Gay Lussac: “ El incremento de volumen de un gas producido por el incremento de un grado en la temperatura del mismo, es igual para todos los gases”.Determinar si el aire en las condiciones ambientales nos permite obtener la relación entre la presión y el volumen descrita por Boyle- Mariotte.
RESUMEN
Los gases, un estado de la materia, se caracterizan porque las fuerzas de interacción de sus moléculas son muy débiles y su movimiento térmico es muy intenso. Estas características son las responsables de la estructura y comportamiento delos gases.
Para determinar el estado en que se encuentra un gas es necesario conocer la magnitud de sus propiedades naturales, es decir, conocer el valor de su presión, volumen, temperatura y masa en un momento dado.
El conocimiento y medición de estas cuatro propiedades s muy importante ya que, como se vera
después, son las únicas propiedades termodinámicas que se pueden medirdirectamente, no solo en los gases sino también en los otros estados de la materia.
INTRODUCCIÓN
Leyes de los gases
En 1783, J. Charles observo que en un sistema gaseoso a presión constante, el volumen del mismo aumenta con la temperatura. Este hecho fue investigado sistemáticamente por Gay- Lussac (1802).
La ley de Charles y Gay- Lussac puede enunciarse de la siguiente manera: “Para cualquiercantidad de gas seco que se mantenga a presión constante, su volumen aumenta o disminuye 1/273.15 de su valor inicial, por cada grado centígrado que aumente o disminuye, respectivamente, su temperatura”.
De acuerdo con lo anterior el coeficiente de dilatación de los gases es ɑ= 1/273.15oC-1. Y en consecuencia:
Vt= VO(1+ ɑt)= VO( 1+1/273.15)
Donde:
Vt= volumen del gas a temperatura T1VO= volumen del gas a temperatura To
ɑ=1/273.15oC-1.
t=( T1 - To) oC
La ecuación puede escribirse en la forma:
Vt= VO + VO ɑt
De acuerdo con lo anterior, si se procede a graficar Vt contra t, se obtendrá una línea recta como se muestra a continuación.
Si bien los estudios que permitieron llegar a establecer el comportamiento de un gas, a temperatura constante, frente a variacionesde presión o de volumen, se deben a Boyle (1662), fue Mariotte quien en 1676 enuncia en forma precisa esta ley. La ley puede enunciarse así:
“para cualquier cantidad de gas seco que se mantenga a temperatura constante, ha de cumplirse que el producto de la presión a la que esta sometido por el volumen que ocupa constante:
(PV)m,T = K
Donde:
P= presión
V= volumen
K= constante deproporcionalidad
m= masa de gas
T= temperatura
Según esto, la presión de las isotermas (T= constante) en la forma V contra P dará una rama de hipérbola equilátera, como se muestra en la figura 2; mientras que en la forma V contra 1/P conducirá a una línea recta, de pendiente igual a K (figura 3).
METODOLOGÍA (LEY DE CHARLES- GAY LUSSAC)
MATERIAL
|1 |Aparato de Gay- Lussac|
|1 |Pinza de Mohr |
|1 |Mechero de Bunsen |
|1 |Agitador de vidrio |
|1 |Vaso de pricipitados de 1000 Ml |
Experimento 1- Valiéndose del aparatode Gay- Lussac y llevando a cabo el procedimiento siguiente podemos obtener la relación V- T para el aire.
1) Con el mechero apagado y el tubo móvil del aparato iguala la presión del aire en el matraz con la presión atmosférica. El cero en el manómetro del aparato nos da el volumen indicado en el aparato.
2) Ahora estamos en condiciones de medir nuestra temperatura y volumen...
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