Leyes De Los Gases

GUIA DE EJERCICIOS
ESTADO GASEOSO (I)
Prof. Aliro Estay L.
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I PARTE . CONCEPTOS

Definición de los siguientes conceptos:- Analizar las diferencias y propiedades de los estados sólidos , líquido y gas
- Definir Presión de un gas
- Valores de condiciones normales de Temperatura y Presión de los gases
-Ley de Boyle
- Ley de Charles
- Ley de Gay Lussac
- Ley combinada de los gases
- Definición de la Ley o Principio de Abogador
- Ecuación de estado de los gases ideales
-Unidad de expresión del valor de R en la ecuación de estado de los gases ideales.
- Relación para calcular el PM o masa molecular de un gas a partir de la ecuación de estado
- Definición dela Ley de Dalton
- Ley de Graham
- Definición de : Difusión y Efusión
- Relación para comparar velocidades de efusión de dos gases





II. PARTE. RESOLUCIÓN DE PROBLEMAS1. Una masa de oxígeno ocupa 5.00 L bajo una presión de 740 Torr. Calcular el volumen de la misma masa de gas a presión estándar, manteniendo la temperatura cte. Resp: 4.87 Litros
2. Una masa deNeón (g) ocupa un volumen de 200 ml a 100º C. Calcular el volumen que ocuparía a 0ºC, manteniendo la presión constante.
(Recordar que deben utilizarse temperaturas absolutas al emplear las leyesde los gases) Resp: 146 ml ó c.c. ó 0.146 litros

3. Un recipiente especial contiene dióxido de carbono a 27ºC y a una presión de 12.0 atm. Calcular la presión interna del gas cuando latemperatura aumenta a 100 º C Resp: 14.9 atm


4. Se tienen 20 litros de amoníaco a 5 ºC y 760 Torr, Calcular cual será el
volumen si la temperatura aumenta a 30 ºC y la presión es de 800 TorrResp: 20.7 litros

5. Calcular a cuantas atm. De presión se debe someter 1 litro de gas medido a 1 atm y –20 ºC para comprimirlo hasta ½ litro cuando la temperatura es de 40 ºC. Resp:...