leyes de los gases

UNIVERSIDAD DE PAMPLONA
FACULTAD DE CIENCIAS BÁSICAS
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA




LEY DE LOS GASES
LEY DEE DALTON Y ECUACION DE ESTADO DE LOS GASES IDEALES



Presentado por:
Katherine Amaya Quintero
Leidy Katherine Ferrer Mantilla
Juan David chaparro Parada
Oskar Fernando Manrrique
Nelson Botero




Presentado a:
Fernando Pinzón Parada








28 de Mayo de 2014Pamplona.
RESUMEN
Se pudo concluir por medio de esta práctica de laboratorio que la ley de Dalton se cumple el cual dice que la presión es una mezcla de gases, también de que la ecuación de los gases ideales me permite hallar número de moles teniendo temperatura, constante y presión, de que se puede obtener oxigeno mediante la práctica de laboratorio.

PALABRAS CLAVES
Las palabras queresumen esta práctica fueron
Volumen
Temperatura
Presión
Peso
Leyes de los gases

INTRODUCCION
El presente informe pretende dar a conocer los resultados que obtuvimos en la práctica de laboratorio de “leyes de los gases ideales” se tiene como objetivo obtener oxígeno a partir de la descomposición del clorato de potasio y calcular la cantidad obtenida de acuerdo9 con la ecuación de estado delos gases ideales y la ley de Dalton.
En éste informe también detallaremos nuestras propias experiencias y observaciones que tuvimos durante la práctica.

METODOLOGIA.
Para le realización de esta práctica, primero se obtuvo un conocimiento acerca de los materiales, reactivos y procedimientos a tratar, por medio de un pre informe. Se tuvo en cuenta el procedimiento y las indicaciones delprofesor y se inicio de esta manera, se monto el experimento con un soporte universal y pinza de nuez, luego se llenó con agua una vaso de precipitado de 100ml hasta loa mitad, después se tomó la probeta y se llenó de tal manera que no quedaran gases y se introdujo en el vaso de precipitado, dentro de esta se introdujo una manguera que estaba conectada a un tubo de ensayo que a su vez tenia dentroclorato de potasio y a continuación se el tubo de ensayo se puso a loa llama del mechero.

LISTA DE MATERIALES Y EQUIPOS



LISTA DE REACTIVOS
Magnesio metálico (Mg)
Cloruro de magnesio (MgCl2)
Cloruro de sodio (NaCl)
Cloruro de potasio (KCl)
Cloruro de litio (LiCl)
Cloruro de calcio (CaCl2)
Sulfato de litio(Li2SO4)
Cloruro de bario (BaCl2)
Limaduras de hierro (Fe)
Sulfato de cobre(CuSO4)
Carbonato de calcio (CaCO3)
Sulfato de hierro (FeSO4)


PROCEDIMIENTO
Figura1.forma de la tira de alambre

Figura 2.Temperaturas de la llama del mechero

Pasos 1 al 6 identificación de las zonas en la llama
1. siguiendo las intrucciones del profesor de laboratorio, encienda el mechero que le fue suministrado
2. haciendo uso de las ventanillas de regulaccion del aire, genere unallama totalmente amarilla
3. usando la pinzza y el soporte, suspenda una capsula de porcelana a dos cm por encima de la punta de la llama durante treinta segundos. Observe el resultado y registrelo en su cuaderno de laboratorio. Explique el resultado mediante reacciones quimicas
4. haciendo uso de las ventanillas de regulacion del aire, genere una llama totalmente azul
5. usando la pinza y elsoporte, suspenda una capsula de porcelana a dos cm por encima de la punta de la llama durante treinta segundos. Obcerve el resultado y registrelo en su cuaderno de laboratorio. Explique el resultado mediante reacciones quimicas
6. explique las diferencias obcervadas en los pasos 3 y 5
pasos del 7 al 14 ensayo a la llama de diferentes compuestos
7. Haga un ojal en la punta del alambre segúnse muestra en la figura1.
8. Introdusca el ojo del alambre en agua acido nitrico y de inmediato coloquelo en la parte mas caliente de la llama del mechero (ver figura2.) si el color de la llama da varios colores, el alambre no esta limpio. Introduzcalo en acido nuevamente y caliente. NO TOQUE EL OJO DEL ALAMBRE DESPUES DE LA LIMPIEZA
9. Introduzca el alambre limpio en la muestra que le ha sido...