Leyes del gas ideal

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO

FACULTAD DE INGENIERIA

ALUMNO: MARTINEZ ORTEGA HECTOR ISRAEL

PRINCIPIOS DE TERMODINAMICA Y ELECTROMAGNETISMO

GRUPO: 02

TRABAJO DE INVESTIGACION:LEY DEL GAS IDEAL

i) Ley de Boyle-Mariotte
La Ley de Boyle-Mariotte (o Ley de Boyle), formulada por Robert Boyle y Edme Mariotte, es una de las leyes de los gases ideales que relaciona elvolumen y la presión de una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante. La ley dice que el volumen es inversamente proporcional a la presión:
donde es constante si la temperatura y la masadel gas permanecen constantes.
Cuando aumenta la presión, el volumen disminuye, mientras que si la presión disminuye el volumen aumenta. El valor exacto de la constante k no es necesario conocerlopara poder hacer uso de la Ley
ii) Ley de Charles
La Ley de Charles explica las leyes de los gases ideales. Relaciona el volumen y la temperatura de una cierta cantidad de gas ideal, mantenido auna presión constante, mediante una constante de proporcionalidad directa. En esta ley, Charles dice que a una presión constante, al aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta y al disminuirla temperatura el volumen del gas disminuye. Esto se debe a que "temperatura" significa movimiento de las partículas. Así que, a mayor movimiento de las partículas (temperatura), mayor volumen del gas.La ley de Charles es una de las más importantes leyes acerca del comportamiento de los gases, y ha sido usada de muchas formas diferentes, desde globos de aire caliente hasta acuarios. Se expresapor la fórmula:en esta ley actúan la presión de un gas ideal así como la de un gas constante

iii) Ley de Gay-Lussac
Si el volumen se mantiene constante, el cociente entre presión y temperatura(Kelvin) permanece constante:

Esta ley fue enunciada en 1805 por el físico y químico francés Louis Joseph Gay-Lussac.
¿Por qué ocurre esto?
Al aumentar la temperatura las moléculas del gas se...