leyes estequiometricas

Leyes estequiométricas
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Las leyes estequiométricas forman parte de la Historia de la química y fueron propuestas antes de la teoría atómica de Dalton y de los conceptos de moly fórmula molecular. Expresan relaciones de masa de elementos en un compuesto químico o de reactivos y productos en una reacción química.

Índice [ocultar]
1 Leyes ponderales o gravimetricas
1.1Ley de la conservación de la masa de Lavoisier
1.2 Ley de Proust o de las proporciones constantes
1.3 Ley de Dalton o de las proporciones múltiples
1.4 Ley de las proporciones equivalentes orecíprocas (Richter 1792)
2 Ley de los volúmenes de combinación
3 Véase también
4 Referencias
Leyes ponderales o gravimetricas[editar]
Ley de la conservación de la masa de Lavoisier[editar]
Artículoprincipal: Ley de conservación de la masa
En toda reacción química se conserva la masa; esto es: la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos resultantes. La ley deconservación de la masa, enunciada por Lavoisier, es una de las leyes fundamentales en todas las ciencias naturales. En esta ley se asume la conservación de la identidad de los elementos químicos, queresulta indispensable en el balanceo de ecuaciones químicas. Se puede enunciar de la manera siguiente: en cualquier reacción química se conserva la masa. Es decir: la materia no se crea, ni se destruye,solo se transforma.

"En toda reacción química la masa se conserva, esto es, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos"

Ley de Proust o de las proporciones...