Leyes Estequiometricas

LEYES ESTEQUIOMÉTRICAS





LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MASA.

Antoine-Laurent de Lavoisier ( París, 26 de agosto de 1743-8 de mayo de 1794) fue un químico francés considerado el creador dela química moderna por sus detallados estudios sobre:
-la oxidación de los cuerpos,
-la respiración animal y su vínculo con la oxidación
-el análisis del aire
-la calorimetría
-ley deconservación de la masa: “La masa total de las sustancias presentes después de una reacción química es la misma que la masa total de las sustancias antes de la reacción.”
Uno de los experimentos que lellevaron a enunciar la ley expuesta anteriormente fue:
Calentar un recipiente cerrado de vidrio que contenía una muestra de estaño y aire. Observar que la masa antes del calentamiento (recipiente devidrio + estaño + aire) y al final del calentamiento (recipiente de vidrio + "estaño calentado" + el resto de aire) era la misma.

LEY DE LAS PROPORCIONES DEFINIDAS

Joseph-LouisProust (Angers, 26 de septiembre de 1754 – ídem, 5 de julio de 1826), fue un importante químico francés y uno de los fundadores de la química moderna. Desarrolló la mayor parte de su carrera en España, dondeadquirió la mayoría de sus conocimientos en química y botánica.
Entre 1794 y 1804, Louis Proust realizó numerosos experimentos en los que estudió la composición de diversos carbonatos decobre, óxidos de estaño y sulfuros de hierro, descubriendo que la proporción en masa de cada uno de los componentes, por ejemplo carbono, cobre y oxígeno en los carbonatos de cobre, se mantenía constante en elcompuesto final, independientemente de las condiciones en las que se encontrara.
Podemos enunciar la ley de las proporciones definidas de la siguiente manera: «Cuando se combinan dos o máselementos para dar un determinado compuesto, siempre lo hacen en una relación de masas constantes». 

LEY DE LAS PROPORCIONES MÚLTIPLES

John Dalton (Eaglesfield, Cumberland (Reino Unido), 6 de...