Leyes Gases2

P.V = n. R. T

LEYES
DE LOS GASES

Estados de la materia

GAS

LÍQUIDO

SÓLIDO

Gases:


Sustancia que existen en estado gaseoso en condiciones
normales de T° (25 °C) y P.



Vapor: forma gaseosa de toda sustancia que existe en estado
líquido o sólido a T°amb y Patm.

Características de los gases:


Partículas de un gas se mueven con total libertad y tienden a
separarse, aumentando ladistancia entre ellas hasta ocupar
todo el espacio disponible.



Adoptan la forma y ocupan el volumen del recipiente que los
contiene.



Partículas son independientes unas de otras y están separadas
por enormes distancias con relación a su tamaño.



Gran compresibilidad.



Cuando están en el mismo recipiente se mezclan total y
uniformemente.



Sus densidades son < que la de los sólidos ylíquidos.



Incoloros en su mayoría, excepto: F2, Cl2 y NO2.



Partículas en constante movimiento recto. Cambian de
dirección cuando chocan entre ellas y con las paredes del
recipiente. Las colisiones son rápidas y elásticas.



Los choques de las partículas del gas con las paredes del
recipiente que lo contiene son los responsables de la presión
que ejerce el gas sobre toda la superficie con laque entran en
contacto.

Unidades de presión:







Presión= Fza aplicada/área= 1N/m2=1 Pa
Fza= masa x aceleración= 1Kg x m/seg2= 1
N
Aceleración = velocidad/tpo = m/seg2
Presión atmosférica: fuerza que ejerce la
atmósfera (moléculas del aire) sobre la
superficie de la tierra. Depende de
localización, T° y condiciones climáticas. Se
mide con barómetro.

Leyes de los gases
 Ley de Boyle yMariotte
 Ley de Charles y Gay-Lussac (1ª)
 Ley de Charles y Gay-Lussac (2ª)
 Ley de Avogadro
 Ecuación general de los gases ideales

Teoría cinética de los gases
 Modelo molecular para la ley de Avogadro
 Modelo molecular para la ley de Boyle y Mariotte
 Modelo molecular para la ley de Charles y Gay-Lussac

Leyes de los gases

Ley de Boyle y Mariotte : (V vs P a T°= cte)

Simulación de laexperiencia de Boyle:
http://www.chem.iastate.edu/group/Greenbowe/sections/projectfolder/flash
files/gaslaw/boyles_law_graph.html

Leyes de los gases

Ley de Boyle y Mariotte :
“El volumen de un gas es inversamente
proporcional a la presión que soporta
(temperatura y cantidad de materia ctes)”.

V α 1/P (T ctes)

V = k/P

Leyes de los gases

Ley de Boyle y Mariotte – Gráficas:

Leyes de losgases

Ley de Charles y Gay Lussac (1°): P=cte
efecto de la T° sobre el V.

Simulación de la experiencia de Charles y Gay Lussac
http://www.chem.iastate.edu/group/Greenbowe/sections/projectfolder/flashfiles/gaslaw
/charles_law.html
Ver video en
http://www.juntadeandalucia.es/averroes/recursos_informaticos/andared02/leyes_gas
es/index.html

Leyes de los gases

Ley de Charles y Gay Lussac (1°):
“Elvolumen de un gas es directamente proporcional a la temperatura
absoluta (a presión y cantidad de materia constantes)”.
V α T (a n y P ctes)

V = k.T

donde k=nR/P

La T° debe estar en K. El kelvin es la unidad de temperatura de la escala
creada por William Kelvin sobre la base del grado Celsius. Es una de las
unidades del Sistema Internacional de Unidades.
Su importancia radica en el 0 de la escalakelvin denominado 'cero absoluto'
(−273,15 °C) y corresponde al punto en el que las moléculas y átomos de un
sistema tienen la mínima energía térmica posible. Ningún sistema
macroscópico puede tener una temperatura inferior. A la temperatura medida
en kelvin se le llama "temperatura absoluta", y es la escala de temperaturas
que se usa en ciencia, especialmente en física o química.

Leyes de losgases

Ley de Charles y Gay Lussac (1°) :

Leyes de los gases

Ley de Charles y Gay Lussac (1°):

El volumen se hace cero a 0 K

A P=1 atm y T°= 273 K, V=22.4 l para cualquier gas.

“El volumen de un mol de cualquier sustancia gaseosa es 22,4 l en
condiciones normales de presión y temperatura”

Leyes de los gases

Ley de Charles y Gay Lussac (1°) – Gráfica:

Leyes de los gases

Ley de...