Licenciado En Ciencias De La Educación En Sistemas Multimedia

QUIMICA APLICADA A LAS CIENCIAS BIOLOGICAS
TAREA N.- 1

ANDREINA KATHERINE ALVARADO CHIQUITO
AULA: 103 E
1 de Agosto del 2012

1.- Realice un resumen cronológico de 20 líneas sobre los descubrimientos, experimentos y personajes que colaboraron con el desarrollo de la teoría atómica desde los griegos hasta el actual conocimiento del átomo (utilice gráficos)

2.- Desarrolle un bosquejode un espectrómetro de masas, señale sus principales partes y grafique 3 ejemplos con el espectro de sus isotopos.

3.- El hidrogeno tiene 3 isotopos naturales protio, deuterio y tritio. Tanto sus manas como su abundancia están descritas en la siguiente tabla:

En base a estos datos, calcula la masa atómica promedio del hidrogeno.

4.- Lea. Analice y escriba las respuestas a las siguientespreguntas:
a. ¿Qué es un orbital electrónico?
Un orbital electrónico es aquel en que se hallan los electrones de valencia.

b. ¿En qué condiciones puede entrar un segundo electrón a un orbital que ya contiene uno?
Pueden entrar si al orbital le hacen falta electrones para llegar al octeto

c. ¿A que nos referimos cuando se dice que un átomo está en su estado fundamental?Cuando cumplen el octeto

d. ¿En que difieren y en que se parecen los orbitales 1s y 2s?

e. ¿Qué letras se usan para designar a los subniveles de energía?
S, p, d, f

f. Haga una lista de los siguientes subniveles electrónicos en orden de energías crecientes: 2s, 2p, 4s, 1s, 3d, 3p, 4p, 3s.
1s, 2s, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p

g. ¿Cuántos protones tiene un núcleo de un átomo de cada uno de lossiguientes elementos: H ,B ,F ,Sc ,Ag ,U ,Br ,Sb y Pb?
h. Con la formula 2n2 , calcule el numero de electrones que pueden existir en los niveles principales de energía: n=1,2,3,4 y 5
i. En la designación 3d7 explicar el significado del 3, de la d y del 7.

5.- Cuales son los elementos, cuyos átomos tienen las siguientes estructuras electrónicas
a) 1s22s22p63s2= 12e mg
b) 1s22s22p5=8e O
c)1s22s22p63s23p64s23d8= 28e
d) 1s22s22p63s23p64s23d5= 25e

6.- Realice la configuración electrónica para cada una de las especies contenidas en las alternativas y escoja aquella que contenga el mayor número de electrones no apareados.
A) Ag+
B) Pb
C) S-2
D) V
E) S
F) Al

7.- Del subnivel 5p4 escriba los 4 números cuánticos correspondiente al penúltimo electrón.

8.- ¿Cuál de lassiguientes combinaciones de números cuánticos no es posible?
a) n= 3,l = 2, mi = 0
b) n= 2,l = 2, mi = 2
c) n= 2,l = 0, mi = 0
d) n= 5,l = 1, mi = -1
e) n= 2,l = 0, mi = 0

9.- Selecciones la alternativa que indique la configuración electrónica incorrecta del elemento:
a) Flúor: [HE] 2s22p3
b) Potasio: [Ar] 4s1
c) Galio: [Ar] 4s23d104p1
d) Radio: [Rn] 7s2
e) Fosforo: 1s22s22p63s23p310.- Señale el literal incorrecto de acuerdo a los valores que se pueden deducir de la siguiente tabla

a) Los átomos A y B son de distintos elementos
b) Los átomos A y C son del mismo elemento
c) El átomo A tiene 11 electrones
d) El número de masa del átomo D es 22

11.- Identifique el enunciado incorrecto.
a) Un átomo de oxigeno presenta 2 orbitales con un solo electrón.
b) Un átomo defosforo presenta un subnivel con 3 electrones.
c) El átomo de magnesio presenta un subnivel incompleto en el número de electrones
d) El átomo de vanadio presenta 4 subniveles s completos de electrones
e) El átomo nitrógeno contiene 2 subniveles s completos y un subnivel p incompleto

12.- El siguiente postulado: “dos electrones de un átomo no pueden tener los cuatro números cuánticosiguales”, corresponde a:
a) Principio de exclusión de Pauli
b) Proceso de Hund
c) Primera ley de la termodinámica
d) Principio de exclusión de Priestley

13.- Identifique como verdadero o falso los siguientes enunciados:
a) La configuración electrónica representa la distribución de los electrones entre diversos orbitales atómicos.
b) Los niveles de energía de los orbitales de un átomo...