Lineas espectrales

LÍNEAS ESPECTRALES
Objetivos
1. Describir el modelo del átomo de Bohr
2. Observar el espectro del H mediante un espectrómetro de rejilla
3. Medir los largos de onda de las líneas de la seriede Balmer del espectro
electromagnético del H, y
4. Determinar el valor de la constante de Rydberg
Teoría
Dijimos que el concepto fundamental de este curso es la carga eléctrica y que
lamateria está constituida por átomos. El modelo básico del átomo, conocido como el
átomo de Bohr, fue propuesto por el físico danés Niels Bohr (1885 – 1962), en 1913,
luego de analizardescubrimientos extraordinarios de laboratorio, hechos por varios
experimentalistas alrededor del mundo. En el establecimiento de su modelo, Bohr
tuvo que abandonar ideas de la física clásica y proponerpostulados revolucionarios
que fueron indispensables para explicar los resultados experimentales. Recordemos
que el modelo del átomo consiste en un núcleo positivo, compuesto por protones y
neutrones,con una masa miles de veces mayor que la de los electrones, los cuales
giran alrededor del núcleo
Postulados de Bohr
1. Los niveles energéticos de las órbitas de los electrones estáncuantizados, es decir,
toman solamente ciertos valores discretos permitidos. Mientras cualquier electrón
permanece en alguno de sus niveles permitidos está en un estado estacionario con
energía constante.Cualquier transición de uno de estos niveles a otro implica
absorción o emisión de energía del electrón. Si absorbe energía, pasa a un nivel
superior. Si la emite, pasa a un nivel inferior. Estastransiciones ocurren
solamente si la energía emitida o absorbida es justamente la necesaria para ir a
otro de los niveles permitidos
2. Las leyes de la física clásica se cumplen para losestados estacionarios pero no
para explicar las transiciones orbitales
3. Las energías emitidas o absorbidas en las transiciones entre órbitas son radiación
electromagnética cuantizada llamadas...