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DESARROLLO DE ACTIVIDADES DE C.T.A.
ACTIVIDADES DE EVALUACION: (PAG. 81)
1.-CALCULA:




2.-EXPLICA COMO LOS ÁTOMOS QUE FORMAN LOS COMPUESTOS IONICOS SE TRANSFORMAN EN CATIONES Y ANIONES
Si el átomo pierde electrones se convierte en cationes y si el átomo gana electrones se llama aniones. Los compuestos iónicos se forman de iones.
3.-APLICA LA NOTACIÓN LEWIS EN LOS SIGUIENTES ENLACESIÓNICOS
- Li-1 + 2 Cl+2
- 3 Na-3 + 2 Cl-1 
- Mg+2 + Cl-2

4.-EXPLICA PORQUE EL CLORURO DE SODIO NO ES UNA MOLÉCULA
Los compuestos iónicos no contienen moléculas individuales. Por eso el NaCl no representa una molécula sino una proporción de iones Na+ y Cl -. La fórmula representa la proporción de iones.










ACTIVIDADES DE EVALUACION: (Pág. 83)

1.-ORDENA LOS SIGUIENTESCOMPUESTOS IÓNICOS DE MAYOR A MENOR INTENSIDAD DE ATRACCIÓN DE ENLACE:
Sustancia
Kbr
NaCl
Kl
Punto de fusión (ºC)
735
801
680

1. Kbr
2. Kl
3. NaCl

2.-EXPLICA POR QUE LOS SÓLIDOS IÓNICOS NO CONDUCEN LA ELECTRICIDAD SI ESTÁN FORMADOS POR IONES
El compuesto iónico sólido no conduce electricidad porque no tiene iones libres que puedan moverse por ser solido, a diferencia de unasolución iónica que los iones pueden moverse con libertad en el líquido

3.- DESCRIBE QUE OCURRE CON LOS IONES DEL COMPUESTO NaCl CUANDO SE DISOCIAN EN EL AGUA. ¿CÓMO SE PUEDE COMPROBAR SO LOS IONES ESTÁN DISOCIADOS?

Cuando se forma un compuesto iónico, el elemento que tiene mayor electronegatividad (en este caso Cl) tratará de quitarle electrones al otro con menor electronegatividad (Na) y seconvertirán en anión(-) y catión(+), respectivamente. Los electrones quedan "prestados" en la última órbita del Cl y al mismo tiempo en la del Na, haciendo que el Cl complete su octeto (8 electrones, en su última capa), cumpliendo con la Ley del Octeto o Ley de Lewis.
Cuando se combinan átomos de elementos metálicos (de bajo potencial de ionización, por lo que es fácil arrancarles electrones) conátomos de elementos no metálicos (de alta afinidad electrónica, por lo que ganan electrones con facilidad) el camino que suelen seguir estos átomos para completar su última capa es que el átomo del metal pierde electrones y el del no metal los gane.



4.- ANALIZA POR QUE LOS METALES TIENDEN A CEDER ELECTRONES, MIENTRAS QUE LOS NO METALES TIENDEN A CAPTARLOS.
Los gases nobles tienen 8 electronesen la última capa tienden a perder o ganar electrones de manera de adquirir 8 en la última capa.
Los metales al perder 1 electrón le quedan 8 electrones en la capa anterior que pasa a ser última capa. Los del Grupo 2 pierden 2 electrones.
En los no metales tienen por ejemplo 5, 6 o 7 electrones en la última capa. Son muchos para perder. Entonces simplemente ganan 1, 2 o 3 electrones, los que lefalten para completar los 8 en la última capa. Eso les otorga estabilidad.

ACTIVIDADES DE EVALUACION: (PAG 87)
1.- IDENTIFICA SI EL ENLACE ES POLAR O NO POLAR EN LAS SIGUIENTES SUSTANCIAS:
-H2 Enlace no polar
-HCL Enlace no polar
-CH4 Enlace polar
-H2SO4 Enlace polar

2.- REPRESENTA LA MOLÉCULA HCLO4 CON LA NOTACIÓN LEWIS Y DETERMINA EL NÚMERO DE ENLACES COVALENTESSIMPLES, DOBLES, NORMALES Y DATIVOS.
Los 4 átomos de oxígeno se ubican alrededor del cloro, 3 átomos de oxígeno lo hacen con un enlace doble y el otro con uno simple. Este último átomo de oxígeno se combina con un enlace simple con el átomo de hidrógeno, habrá 3 enlaces dobles y dos simples en total.
3.- ANALIZA LA TABLA DE ELECTRONEGATIVIDAD DE LA P. 79 Y ORDENA LOS SIGUIENTES ENLACES Y ORDENA LOSSIGUIENTES ENLACES COVALENTES SEGÚN SU POLARIDAD. INDICA CUAL ES EL ELEMENTO QUE LLEVA LA CARGA PARCIAL NEGATIVA Y CUAL LA CARGA PARCIAL POSITIVA

-Si – Cl Carga Negativa
-Si – O Carga Positiva
-S- N Carga Positiva
-N – I Carga Negativa
-S– H Carga Positiva

ACTIVIDADES DE EVALUACION: (Pág. 89)

1.- JUSTIFICA ESTAS AFIRMACIONES FALSAS:
A. Verdadero
B....