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NOMBRE:
1. Calcula la molaridad y molalidad de una disolución de hidróxido de sodio, de densidad 1,43 g/ml y 40% de riqueza en masa.

2. Calcula los gramos de aluminio que se necesitan para obtener 20 litros de hidrógeno, medidos a una temperatura de 20ºC y una presión de 0,97 atm, al reaccionar con ácido sulfúrico.

3. A 75g de carbonato de calcio añadimos 500 ml de una disoluciónde ácido clorhídrico de densidad 1,18 g/ml y riqueza del 35% en peso, calcula las moléculas de agua obtenidas.

DATOS: (Na) =23u (H) =1u (O) =16u (Al) = 27u
(C) = 12u (Ca) = 40u (Cl) = 35,5u

Ejercicios:
ESTEQUIOMETRÍA


1. En la reacción entre carbonato de calcio y ácido clorhídrico se han desprendido 5,6 litros de dióxido de carbono, medidos a 27ºC y 740mmHg. ¿qué masa de carbonatode calcio ha reaccionado?
Ca = 40u; O = 16u; C = 12u

2. Calcula el volumen de oxígeno a 20ºC y 730mm Hg se necesita para quemar 3L de propano a 20ºC y 730 mm Hg?

3. En la tostación de la pirita (FeS2) un mineral de hierro, se obtiene dióxido de azufre según la reacción: 4 FeS2 + 11 O2 2 Fe2O3 + 8 SO2
a) ¿Qué cantidad de dióxido de azufre se obtiene a partir de 2 kg de pirita?
b)¿Qué volumen de oxígeno, a 20ºC y 740 mm Hg se necesita para la tostación?
Fe = 55u; O = 16u; S = 32u.

4. Una muestra de zinc metálico de 150g se calienta hasta que se vaporiza y a continuación se quema con exceso de oxígeno. Una vez que la reacción ha terminado se recogen 160g de óxido de zinc. Calcula el rendimiento de la reacción.
Zn = 65,4u; O = 16u; S = 32u; H = 1u.

5. El nitrato decobre(II) se prepara disolviendo una cantidad de cobre metálico en una disolución de ácido nítrico, según la ecuación:
3 Cu + 8 HNO3 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O
¿Qué volumen de disolución de ácido nítrico 6M se necesita para preparar 10 g de nitrato de cobre(II)?
Cu = 63,5u; O = 16u; N = 14u.

6. Un procedimiento para la obtención de oxígeno es la descomposición térmica del clorato depotasio. ¿Qué masa de clorato de potasio comercial con una riqueza del 95% es necesario utilizar si se quieren recoger 4l de oxígeno medidos a 18ºC y 740 mmHg de presión?
K = 39u; O = 16u; Cl = 35,5u.

7. El nitrato de plomo (II) reacciona con el yoduro de potasio dando un precipitado amarillo de yoduro de plomo (II). Halla el rendimiento si cuando se hace reaccionar 15 g de nitrato de plomo seobtienen 18,5 g de yoduro de plomo (II) .
Pb= 200,2u; O = 16u; N = 14u; I = 127u.

8. El ácido nítrico se puede preparar por reacción entre el nitrato de sodio y el ácido sulfúrico. Si se quieren preparar 100 g de ácido nítrico ¿qué cantidad de ácido sulfúrico se debe emplear suponiendo un rendimiento del 70 % para el proceso?
H = 1u; O = 16u; S = 32u; N =14


9. En la síntesis del amoniaco,reaccionan 10 g de nitrógeno. Calcular el volumen de amoniaco obtenido (medido en c.n.) si el rendimiento del proceso es del 40 %.
H = 1u; N =14

10. Calcula el volumen de aire necesario para quemar completamente 100 g de octano (hay 21% en volumen del oxígeno en el aire).
H = 1u; C =12

11. El amoniaco se puede obtener calentando cloruro amónico con hidróxido de sodio según la ecuación:NH4Cl(s) + NaOH(aq) NH3(g) +NaCl(aq) + H2O(l)
Calcula cuántos gramos de una muestra de cloruro de amonio, que tiene un 12% de impurezas, se necesitan para obtener 3L de amoniaco medidos a 25ºC y 1atm.
Cl = 35,5u; H = 1u; N = 14u;

12. Calcular el volumen de disolución de hidróxido de calcio 0,1M necesario para neutralizar una muestra de 25ml de disolución de ácido fosfórico 0,25M.

13.¿Qué volumen de ácido clorhídrico comercial (36% en masa, ρ= 1,18 g/ml) y qué cantidad de piedra caliza (90% de pureza de carbonato de calcio) son necesarios para producir 2 kg de dióxido de carbono?.
Ca = 40u; O = 16u; C = 12u; H= 1u; Cl = 35,5u.

14. Calcula el volumen de oxígeno medidos a 20ºC y 700mmHg, necesario para la combustión completa de 10 L de metano medidos a 30ºC y 800mmHg....