Los metales

Los metales como elementos.
Metal se usa para denominar a los elementos químicos caracterizados por ser buenos conductores del calor y la electricidad, poseen alta densidad y son sólidos en temperaturas normales (excepto el mercurio); sus sales forman iones electropositivos (cationes) en disolución.
El concepto de metal refiere tanto a elementos puros, así como aleaciones con característicasmetálicas, como el acero y el bronce.
Los metales comprenden la mayor parte de la tabla periódica de los elementos y se separan de los no metales por una línea diagonal entre el boro y el polonio.

En comparación con los no metales tienen baja electronegatividad y baja energía de ionización, por lo que es más fácil que los metales cedan electrones y más difícil que los ganen.Características.
Propiedades químicas de los metales.
Sus átomos tienen 1, 2, o 3 electrones en su último nivel de energía. Los elementos que forman los grupos IA, IIA, IIIA son metálicos, por lo tanto los elementos del grupo IA tienen en su último nivel de energía un electrón, los del grupo IIA tienen dos electrones y los del IIIA tienen tres electrones.
Sus átomos pueden perder los electrones desu último nivel de energía y, al quedar con más cargas positivas forman iones positivos llamados cationes.
Sus moléculas son monoatómicas. Es decir, sus moléculas están formadas por un solo átomo (Al, Cu, Ca, Mg, Au).
Forman óxidos al combinarse con el oxígeno.
El carácter químico dominante de los elementos metálicos es su electroafinidad positiva,o sea la tendencia de sus átomos a perder loselectrones de valencia, pasando a ser iones con carga eléctrica positiva (cationes).
El carácter metálico varía de acuerdo con la ubicación del elemento en la clasificación periódica.
Acción del oxígeno sobre los metales: Con el oxígeno forman óxidos que en presencia del agua funcionan como bases o hidróxidos. Estas bases son muy fuertes para los metales del primer grupo /alcalinos), menosfuertes para los del segundo grupo (alcalinos térreos) y de más en más débiles a medida que aumenta la valencia y el peso atómico.
La acción del aire seco sobre los metales es la misma que la del oxígeno, sin diferenciarse más que por su menor actividad. Todos los metales, excepto el Au, la Ag y el Pt (metales nobles ), se oxidan a la temperatura mas o menos elevada en el oxígeno o en el aire seco. Losmetales como el Na, el K, el Fe y el Al, al oxidarse a la temperatura del rojo, suelen hacerlo con mucha energía y con viva incandescencia.
Acción del agua sobre los metales: El agua pura ataca en frío a los metales alcalinos (Na y K) y a los alcalinos térreos (Ca y Mg) con desprendimiento de H. Los otros metales como el Cu y el Fe sólo son atacados en presencia del oxígeno y del anhídridocarbónico.
Corrosión de los metales. El aire húmedo, especialmente debida a la acción combinada del oxígeno, del agua y del anhídrido carbónico, reacciona con los metales, a excepción de los metales nobles ya mencionados, destruyendo sus propiedades físicas útiles, haciéndolos inservibles. Por esto los metales pierden su brillo en el aire ambiente. Estos fenómenos se conocen con el nombre de corrosióny ocasionan pérdidas cuantiosas que insumen una suma muy considerable de dinero.
Los ejemplos más conocidos de corrosión son los que se operan en el Cu y en el Fe, donde se forman hidróxidos o carbonatos hidratados. En el primero de dichos metales se forma el cardenillo o verdete, que es un hidrocarbonato de Cu, CO3Cu, Cu(OH)2. En muchos casos la alteración no es más que superficial, pero aveces este fenómeno es profundo, como en el caso del Fe, por no ser adherente el óxido formado (herrumbre)
Propiedades físicas de los metales.
Los metales son sólidos a la temperatura ordinaria,a excepción del Hg, que es líquido. Son insolubles en los disolventes neutros habituales. Todos son opacos cuando tienen un espesor suficiente. Su color es generalmente gris brillante, menos el oro y el...