Método De Clements-Desorme

Universidad Autónoma de Chiriquí
Facultad de Ciencias Naturales y Exactas

Escuela de química
Materia:
Laboratorio de fisicoquímica

Titulo:

Determinación de la relación Cp/Cv
Método de CLEMENTS-DESORMES

Profesora:
Albertina Montenegro

Integrantes:
Nicomedes Jaramillo 4-748-1611
Roger Chávez 4-756-1799

Año 2012

Determinación de la relación Cp/CvMétodo de CLEMENTS-DESORMES (04/04/2012)

A. Objetivos:
* Saber la importancia de la relación Cp/Cv en los análisis fisicoquímicos.
* Analizar los datos y los cálculos obtenidos para lograr una mejor comprensión de la capacidad de un gas a presión y volumen constante.
* Comprender el método Clements-Desormes y manipular correctamente substancias en el estado gaseoso.

B.Introducción:
El objetivo de este trabajo práctico es determinar la razón de las capacidades caloricas molares para gases, en este caso del aire como conjunto. La razón entre Cv y Cp se le denomina gama:

Este valor es un exponente adiabático y donde es muy común que ocurran calentamientos y enfriamientos adiabáticos al cambio de la presión de un gas. Estos fenómenos se pueden cuantificar usando la leyde los gases ideales. El método que se utiliza es el de Clements-Desormes que consta de tres etapas:
* Añadir aire al sistema, aumentando la presión hasta P1, que es mayor a la atmosférica P0 manteniendo el volumen V1 y la temperatura ambiente T1.
* Liberar el gas contenido dentro del recipiente para que experimente una expansión adiabática. Al ocurrir esto, P1 disminuye hasta alcanzarla presión atmosférica P0, la temperatura también disminuye hasta un valor (T2) el volumen aumenta hasta V2.
* Luego se debe cerrar el sistema y esperar un intervalo de tiempo para que la temperatura se equilibre con la ambiental (T1) para alcanzar así la presión final (P2), en volumen constante (V2).Cita 1

La relación de las capacidades caloríficas a presión constante y a volumen constantepuede determinarse fácilmente si el gas se expande adiabáticamente y después se deja calentar nuevamente a la temperatura original. Es necesario conocer la presión inicial (Pi), presión atmosférica más lectura inicial del manómetro; la presión después de la expansión adiabática (Po), presión barométrica o atmosférica; y la presión alcanzada una vez que el gas dejó de calentar a su temperaturaoriginal (Pb), presión atmosférica más lectura final del manómetro.

Se encierra una masa de gas en un recipiente a una presión (Pi), la cual es ligeramente mayor que la presión atmosférica (Po).

Las presiones a que está sometido el gas en el recipiente se miden por la diferencia de altura de las dos columnas de un manómetro que contiene un líquido, ftalato de butilo o aceite, cuya densidad es(dg) gramos por centímetro cúbico y sus valores representados por hi, ho, y hb respectivamente, expresado cada término en las unidades correspondientes.

La temperatura inicial del gas es la temperatura de laboratorio.

Si el gas confinado inicialmente en el recipiente se le permite alcanzar la presión atmosférica (Po) por abertura momentánea de la válvula, el cambio de presión se lleva a cabotan rápidamente que no hay transferencia de calor con el medio externo.

El gas que se halla comprimido en el recipiente, tiene que hacer algún trabajo para expulsar algo de gas hacia fuera durante la expansión adiabática. Debido a esto después de cerrar la válvula, la temperatura del gas que permanece en el recipiente esta por debajo de la temperatura ambiente. Cita 2

C. Materiales:
*Sistema CLEMENT-DESORMES
* Manguera
* Manómetro de brazo abierto.
* Botella de 10 a 20 L
* Perilla
* Regla

D. Reactivos:
Compuesto | Propiedades físico-químicas | Toxicidad |
Aceite mineral | Apariencia: Liquido transparente incoloro Olor: Inodoro Temperatura de Ebullición, °C: 580 Temperatura de Congelación, °C: -6 Gravedad Especifica...