Mago draveli
Páginas: 3 (629 palabras)
Publicado: 13 de abril de 2010
ESCALA DEL pH
El pH es una medida de la acidez o basicidad de una solución. El pH es la concentración de iones o cationes hidrógeno [H+] presentes en determinada sustancia. La sigla significa"potencial de hidrógeno”.
Los valores de [H+] para la mayoría de las soluciones son demasiado pequeñas y difíciles de comparar, de ahí que Sören Sörensen, en 1909 ideo una forma más adecuada decompararlas, el pH que no es más que la forma logarítmica de expresar la concentraciones de hidrogenó.
El valor de 7 para el pH de una solución neutra no es un valor orbitario, se deriva del valor absolutodel producto iónico del agua a 25 º C que coincide con este número.
El pH del agua pura es de 7.0, las soluciones acidas tienen un pH menor de 7 y las básicas un pH mayor que 7. Para una solución 1.0 Mde un acido fuerte, el pH=0 y para una solución 1.0 M de una base fuerte el pH=14.
AUTOIONIZACIÓN DEL AGUA
Alrededor de la molécula de H2O de cada 500 millones transfiere un protón a otra H2Opara formar un ion hidronio y un ion hidróxido.
H2O + H2O ----> H3O+ + OH-
Acido Base Acido Base
Una molécula de agua que actúa como un acido dona un protón a otra molécula de agua que actúacomo base.
El agua está en equilibrio con Iones hidronio e Iones hidróxido. Pocas moléculas de agua participan en la transferencia de protones mientras se empujan unas a otras. La concentración deiones de hidronio en el agua pura a 25ºC es de 0.0000010 o 1.0 X 10 -7 M. La concentración de Iones Hidróxido en el agua a 25ºC es de 1.0 X 10 -7 M.
[H3O+]= 1.0 X 10 -7 M
[OH-]= 1.0 X 10 -7 M
Elagua pura, la concentración de Iones hidronio es igual a la concentración de Iones hidróxido.
El producto de la concentración de iones hidronio por la concentración de iones hidróxido a 25ºC es:(1.0 X 10 -7 M)(1.0 X 10 -7 M)= 1.0 X 10 -14 M
Este producto es conocido como el producto iónico del agua.
TEORIAS
TEORÍA DE ARRHENIUS
Acido: Sustancia que en solución acuosa:
1. Tiene...
El pH es una medida de la acidez o basicidad de una solución. El pH es la concentración de iones o cationes hidrógeno [H+] presentes en determinada sustancia. La sigla significa"potencial de hidrógeno”.
Los valores de [H+] para la mayoría de las soluciones son demasiado pequeñas y difíciles de comparar, de ahí que Sören Sörensen, en 1909 ideo una forma más adecuada decompararlas, el pH que no es más que la forma logarítmica de expresar la concentraciones de hidrogenó.
El valor de 7 para el pH de una solución neutra no es un valor orbitario, se deriva del valor absolutodel producto iónico del agua a 25 º C que coincide con este número.
El pH del agua pura es de 7.0, las soluciones acidas tienen un pH menor de 7 y las básicas un pH mayor que 7. Para una solución 1.0 Mde un acido fuerte, el pH=0 y para una solución 1.0 M de una base fuerte el pH=14.
AUTOIONIZACIÓN DEL AGUA
Alrededor de la molécula de H2O de cada 500 millones transfiere un protón a otra H2Opara formar un ion hidronio y un ion hidróxido.
H2O + H2O ----> H3O+ + OH-
Acido Base Acido Base
Una molécula de agua que actúa como un acido dona un protón a otra molécula de agua que actúacomo base.
El agua está en equilibrio con Iones hidronio e Iones hidróxido. Pocas moléculas de agua participan en la transferencia de protones mientras se empujan unas a otras. La concentración deiones de hidronio en el agua pura a 25ºC es de 0.0000010 o 1.0 X 10 -7 M. La concentración de Iones Hidróxido en el agua a 25ºC es de 1.0 X 10 -7 M.
[H3O+]= 1.0 X 10 -7 M
[OH-]= 1.0 X 10 -7 M
Elagua pura, la concentración de Iones hidronio es igual a la concentración de Iones hidróxido.
El producto de la concentración de iones hidronio por la concentración de iones hidróxido a 25ºC es:(1.0 X 10 -7 M)(1.0 X 10 -7 M)= 1.0 X 10 -14 M
Este producto es conocido como el producto iónico del agua.
TEORIAS
TEORÍA DE ARRHENIUS
Acido: Sustancia que en solución acuosa:
1. Tiene...
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