Mantenimiento

- Comparar celdas galvánicas en circuito cerrado y circuito abierto, analizando su potencial y paso de corriente.
- Analizar limitaciones característica que influyen en el calculo del potencial y por ende la velocidad de corrosión.
- Análisis de los diferentes tipos de electrodos de referencia y su aplicación en el campo de corrosión.
2.Fundamento teorico

La tendencia de los metales acorroerse en medios acuosos fue estudiada por Marcel Pourbaix, quien estudió los posibles equilibrios del metal y sus productos de corrosión y obtuvo los diagramas de potencial-pH o diagramas de Pourbaix. Los ejes de estos diagramas son las variables claves que un ingeniero de corrosión puede controlar. La ordenada muestra el potencial metal/solución, el cual puede ser cambiado por la variación dela concentración de los agentes oxidantes en la solución o por la aplicación de un potencial eléctrico al metal. La abscisa muestra el pH de la solución. Los diagramas están divididos en regiones de estabilidad, cada una etiquetada con la especie presente predominante.
MEDICIÓN O CÁLCULO DEL POTENCIAL
El potencial del electrodo en una semireacción es el llamado potencial de semicelda. Estepotencial se determina haciendo uso de un electrodo de referencia y de un voltímetro. Por convención el electrodo de referencia utilizado se coloca en el terminal negativo (ánodo) y el electrodo de trabajo en el terminal positivo (cátodo).
ELECTRODO DE CALOMELANOS.
Este electrodo está formado por mercurio cubierto por una capa de cloruro insoluble (calomelanos), Hg2Cl2 en equilibrio con unadisolución de cloruro potásico, KCl, que puede ser 0.1 N, 1 N o saturada. El contacto eléctrico con el mercurio se realiza por medio de un hilo de platino. La reacción del electrodo de calomelanos es:
Hg2Cl2 + 2e-2 Hg +2 Cl-.
Así pues, si el electrodo actúa como ánodo (-) la reacción es hacia la izquierda, (oxidación); si el electrodo actúa como cátodo (+), la reacción es hacia la derecha, (reducción).ELECTRODO DE PLATA/CLORURO DE PLATA (Ag/AgCl).
Está formado por un hilo de Ag sobre el cual se deposita AgCl, generalmente por vía electroquímica, en una solución de NaCl o KCl, en la cual el hilo de Ag actúa como ánodo, como se muestra en la figura (b).
La reacción del electrodo es la siguiente:
AgCl + e- Ag + Cl-
3. DESARROLLO DE EXPERIENCIAS

3.1.CELDA GALVÁNICA


En soluciónsalina se coloca dos electrodos, uno de aceroy otro de cobre,y se mide los potenciales respecto al electrodo de referencia de plata-cloruro de plata. Las mediciones se realizan en circuito cerrado y en circuito abierto.

Valores de las mediciones

Circuito | ECu(V) | E Zn(V) | E celda (A) | I (mA) |
Abierto | -0,22 | -0.78 | +0.56 | - |
Cerrado | -0.74 | -0.75 | - | 1.105 |Mecanismos:

Circuito Zn / Electrodo de referencia

Ánodo:
Zn Zn2+ + 2e-

Cátodo:
O2 + 2H2O + 4e-4OH-
O2(g) + 4H+(ac)+4e2H2O(l)
2H2O(l) + 2e- H2(g) + 2OH-

Circuito Cu / Electrodo de referencia

Ánodo:
Cu Cu2+ + 2e-

Cátodo:
O2 + 2H2O + 4e-4OH-
O2(g) +4H+(ac)+4e2H2O(l)
2H2O(l) + 2e- H2(g) + 2OH-

Circuito Cerrado / Electrodo de referencia

Ánodo:

Zn Zn2+ + 2e-

Cátodo:
O2 + 2H2O + 4e-4OH-
O2(g) + 4H+(ac)+4e2H2O(l)
2H2O(l) + 2e- H2(g) + 2OH-
A. Explicación:

Al analizar el sistema cerrado se aprecia que el que tiene mayor potencial de reducción es el Cuy el Zn es el que se oxida . Juntos, estando el circuito cerrado, provocan un aumento de corriente. El cobre se hace menos cátodo y el acero menos ánodo (fenómeno de polarización) hasta que la variación total del sistema sea cero, es por ello que los datos indican que sus potenciales son iguales, cuando el circuito está cerrado.
B. connclusión:

Con frecuencia los metales sufren un...