manual quimica analitica

CENTRO UNIVERSITARIO INTERAMERICANO (CEUNI)
PLANTEL GOLFO CENTRO

ESCUELA DE QUÍMICO FARMACOBIÓLOGO

LABORATORIO DE QUÍMICA ANALÍTICA
PRACTICA 1

“FUNDAMENTOS PARA EL MANEJO DEL POTENCIÓMETRO”

CATEDRÁTICA: NORMA MARTÍNEZ TECUATL

ALUMNA: JESSICA RAMÍREZ CABRERA

GRUPO: 3324 SECCIÓN: “A”

INTRODUCCIÓN
El pH es una medida de acidez o basicidad de una solución.La determinación del pH es uno de los procedimientos analíticos más importantes y más usados en ciencias tales como química bioquímica y la química de suelos. El pH determina muchas características notables de la estructura y actividad de biomoléculas, especialmente las enzimas y, por lo tanto, del comportamiento de las celular y organismos.
El PH es la concentración de iones o cationes hidrogenopresentes en determinada sustancia. La sigla significa “potencial de hidrogeno”. Este término fue acuñado por el químico Danes Sorensen, quien lo definió como el logaritmo negativo base 10 de la actividad de los iones hidrogeno. Esto es:

Desde entonces, el término “pH” se ha utilizado universalmente por lo práctico que resulta para evitar el manejo de cifras largas y complejas pues lasconcentraciones de estos iones suelen ser de números muy pequeños del orden de . En disoluciones diluidas, en lugar de utilizar la actividad que implica un manejo más complicado de la concentración de ion hidrogeno, se acepta el uso de una medida muy aproximada, la concentración molar del ion hidrogeno.

Por ejemplo, una concentración de M (0,00000001), aplicando la función logarítmica es simplementeun pH de 7 ya que:. Un pH igual a 7 es neutro menor que 7 es acido y mayor que 7 es básico a . A distintas temperaturas, el valor de pH neutro puede variar.
A pesar de que muchos potenciómetros tienen escalas con valores que van desde 1 hasta 14, los valores de pH pueden ser menores que 1 y mayores que 14.
El valor de pH se puede medir experimentalmente de forma precisa mediante unpotenciómetro (figura 1), también conocido como pH-metro, un instrumento que mide la diferencia de potencial entro dos electrodos: un electrodo de referencia (generalmente de plata/cloruro de plata) y un electrodo de vidrio que es sensible al ión hidrógeno.
No obstante, es muy común, que se mida de forma apropiada el pH de una disolución empleando indicadores, ácidos o bases débiles que presentan diferentecolor según el pH. Generalmente se emplea papel indicador (figura 2), que se trata de papel impregnado de una mezcla de pigmentos que se sumerge en la solución de interés, luego de algunos segundos, el papel mostrara una coloración típica a un pH determinado, arrogando un resultado numérico. Algunos compuestos orgánicos que cambian de color en función del grado de acidez del medio en que seencuentren se utilizan como indicadores cualitativos para la determinación del pH. El papel de litmus o papel tornasol es el indicador mejor conocido, pero solo muestra si el medio es básico o ácido. (Guarnizo, Martínez, otro. 2003. Pág. 23 y 24)
Para determinación del pH se utiliza el potenciómetro. El potenciómetro consiste en dos electrodos de uno de los cuales tiene una membrana sensible a la .Estos electrodos miden como una diferencia de potencia eléctrica entre ellos. Esta diferencia de potencial es indicada como valores de pH en una pantalla o escala que posee el potenciómetro. El aparato debe calibrarse antes de usarlo, con soluciones de pH conocido. (Mendoza, Leticia. 1995. Pág. 43)
Un pH-metro costa esencialmente de dos partes: los electrodos y el potenciómetro propiamente dicho.Los electrodos más utilizados son, en general, el de calomelanos, como electrodo de referencia, y el vidrio como electrodo de medida. También es muy frecuente el uso de un solo electrodo de tipo llamado combinado, que lleva en sí incluidos tanto el electrodo de referencia como el de medida. Esta simplificación supone sensibles ventajas, ya que , al sólo precisar la introducción en la solución...