Manzana

DETERMINACIÓN DE ALGUNAS CONSTANTES DE COMPUESTOS ORGÁNICOS

Torres Bernal, Sadye Yorleny; Sierra Cárdenas, Dayana Carolina;
Gutiérrez, Maira Alejandra; González Rincón, Edna Lizeth.

Fundación Universitaria de San Gil – UNISANGIL, Facultad de Ciencias Naturales e Ingeniería
Yopal, Colombia

grelizethhotmail.com
saiva7777@hotmail.com
maira_pekis17@hotmail.com
dayanasierrac@gmail.comResumen-- En esta práctica se conoció los principios básicos que permiten la determinación del punto de fusión de una muestra desconocida, también se identifico los factores que afectan el punto de ebullición que inciden en las sustancias, se adquirió destreza en la determinación de la temperatura por medio del termómetro.

Abstract-- In this practice became known the basic principlesthat allow the determination of the melting point of an unknown sample, also identified the factors that affect the boiling point of that affect the substances, is acquired skill in the determination of the temperature by means of the thermometer.
Indice de terminos- punto de ebullición, punto de fusión, termómetro, temperatura

INTRODUCCIÓN

El punto de fusión de un compuesto puro es unapropiedad que se utiliza como evidencia e indicación de su identidad de pureza.
Muchos compuestos orgánicos son sólidos a la temperatura ambiente como consecuencia de las fuerzas intermoleculares que mantienen sujetas las moléculas de una red cristalina. La mayoría de las sustancias orgánicas presentan puntos de fusión por debajo de los 300º C.
La magnitud y naturaleza de las fuerzas de atracciónentre átomos, iones o moléculas determinan las diferencias en los puntos de fusión. Si las fuerzas de atracción son relativamente débiles (van der Waals ) el punto de fusión será bajo cuando las fuerzas de atracción son más fuertes como las dipolo-dipolo de las moléculas polares y el caso especial de los puentes de hidrogeno, los puntos de fusión tienden a ser más elevados. Como la fusión estransición en la cual la fase solida cambia a la liquida a presión constante, se define entonces, el punto de fusión como la temperatura a la cual las fases solida y liquida están en equilibrio termodinámico.
El punto de ebullición: Cuando un liquido se calienta se le transfiere energía térmica que es aprovechada por las moléculas en estado liquido para adquirir energía cinética adicional permitiendoque algunas de ellas que están en la superficie escapen. La velocidad con que las moléculas escapan de la disolución y vuelven a ella por el proceso de condensación, depende de la volatilidad del líquido, es decir, de la cantidad de energía que debe suministrarse para superar las fuerzas intermoleculares que lo restringe a la fase liquida. El punto de ebullición característico de cada sustanciaes aquel en el que la presión parcial de vapor sobre la sustancia es igual a la presión atmosférica y se caracteriza por un burbujeo vigoroso del líquido y la presencia de vapor. En igualdad de las demás condiciones una sustancia de mayor peso molecular tendrá mayor punto de ebullición que una de menor peso molecular.

PROCEDIMIENTO
A. Punto de Fusión (Método del capilar)

1. Tome uncapilar de vidrio (suministrado en el laboratorio) y séllelo por un extremo utilizando el mechero Bunsen (siga las instrucciones del profesor).

2. Pulverice la muestra suministrada.

3. Tome una pequeña porción de la muestra con una espátula e introdúzcala por el capilar que sello por la boca abierta (verifique que la muestra quede compacta en el fondo del capilar).

4. Tome el capilar con lamuestra y fíjelo al termómetro con la ayuda de un alambre de cobre (PRECAUCIÓN, no ejerza mucha fuerza ya que puede romper el capilar o el termómetro).

5. Tome un tubo de Thiele1 y llénelo hasta ¾ partes con aceite mineral.

6. Introduzca el montaje termómetro-capilar de tal forma que el capilar quede cubierto ¾ partes por aceite mineral.

7. Inicie el calentamiento del sistema (si se...