Marcha De Cationes

INTRODUCCION.
El estudio del análisis cualitativo es un estudio de las vías y medios utilizados para identificar sustancias. Específicamente el análisis cualitativo inorgánico se refiere a la identificación de cationes (iones metálicos) presentes en sustancias y mezclas de sustancias. Entre las propiedades químicas de los iones la de mayor interés analítico son: color, formación de precipitadosy complejos.

OBJETIVOS.
1.- Identificar y separar los iones Pb (II), Ag y Hg (I) de una muestra solida o liquida.
2.- Comprender el proceso de filtrado, precipitado y decantado.
FUNDAMENTO TEORICO.
Se entiende por marcha analítica sistemática a un conjunto de técnicas prácticas basadas en el conocimiento de las propiedades de los iones y de las leyes por las que se rigen lasreacciones, las circunstancias en que éstas se verifican, y que tienen por objeto separar de una manera sistemática los cationes presentes en una muestra problema, para proceder luego a su reconocimiento individual definitivo.
En el análisis cualitativo es necesario tener conocimiento de las solubilidades de las distintas sales, ya que eso permitirá lograr una separación de las distintas especies; ademáses importante saber interpretar las precipitaciones selectivas, así como los efectos que juegan en la precipitación el pH, la concentración, etc.
MATERIALES Y REACTIVOS:
. 6 tubos de ensayo
. 1 mechero o plancha calefactora
. 1 embudo
. papel filtro
. 5 tubos de ensayo
. 2 vasos de 50 ml
. soluciones 0.5 M de HCl, NH3 y HNO3
. soluciones 0.25 M de K2CrO4
. soluciones 0.25 M de SnCl2PARTE EXPERIMENTAL
* Coloque unos 5 mL de la muestra problema en un tubo de ensayo Hg2(NO3)2, Ag(NO3) y Pb(NO3)2.

Los 5 mL de la solución anterior.
Los 5 mL de la solución anterior.

* Añada gota a gota HCl 2N y luego caliente la solución total, después enfrié lentamente hasta que la total precipitación.
Agregando unas cuantas gotas a la solución anterior.
Agregando unas cuantasgotas a la solución anterior.

Calentando la solución prueba con el HCl concentrado.
Calentando la solución prueba con el HCl concentrado.

Transcurridos unos 5 minutos la solución dejo de precipitar.
Transcurridos unos 5 minutos la solución dejo de precipitar.

Al final la solución y todo el precipitado que produjo.
Al final la solución y todo el precipitado que produjo.
Enfriando lasolución anterior con un poco de agua fría.
Enfriando la solución anterior con un poco de agua fría.

* Filtre la solución y separe el filtrado.

Filtrando la solución
Filtrando la solución
El residuo del filtrado
El residuo del filtrado

* Sobre el mismo papel de filtro que contiene el precipitado, añada agua caliente y recoja el filtrado en otro tubo de ensayo. Debido a que elPbCl2 es el más soluble de los cloruros presentes, pasará al tubo de ensayo.

Agregando agua caliente al precipitado anterior.
Agregando agua caliente al precipitado anterior.
Nuevo precipitado
Nuevo precipitado

* Agregue al filtrado unas gotas de cromato de potasio (K2CrO4), la formación de un precipitado amarillo indica la presencia del Pb2+.

Solución anterior.
Solución anterior.Agregándola el Cromato de potasio K2CrO4.
Agregándola el Cromato de potasio K2CrO4.

* En el precipitado que quedó en el papel filtro, si están presentes en la muestra problema los cloruros de plata y mercurio. A este precipitado agregue solución de amoniaco 2N y recoja el filtrado en otro tubo de ensayo

Agregando amoniaco al precipitado oscuro.
Agregando amoniaco al precipitado oscuro.* A este tubo de ensayo añada unas gotas de ácido nítrico 6 M, si se forma un precipitado blanco indicará la presencia Ag+.

Agregando el acido nítrico.
Agregando el acido nítrico.

Notamos que aparece un sedimento griseaseo.
Notamos que aparece un sedimento griseaseo.


DATOS EXPERIMENTALES Y TRATAMIENTO DE DATOS:
1. Reacciones de los cationes con el HCl:

Pb(NO3) +...